第1章 微专题2 化学计算的常用方法(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（单选版 新教材 新高考）

微专题2　化学计算的常用方法 题　　型 填空题 考查内容 化学相关计算每年必考，常常结合化学实验、无机化工流程和化学反应原理等进行呈现，命题形式灵活多变，主要涉及“关系式法”“守恒法”等的应用 　关系式法 (2021·山东卷，18，节选)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下： (1)称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3＋m1－2m2g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。 (2)滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WO＋Ba(IO3)2===BaWO4＋2IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。滴定达终点时消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为×100%或%。 [考题突破] 信息 指引 ①“称量”：关键词——“足量CS2”“易挥发”； ②“滴定”涉及转化：WCl6→Na2WO4，及题给三个离子方程式 解题 关键 ①根据第1分钟内称量瓶质量变化确定CS2挥发量，根据第2分钟内称量瓶质量变化，确定样品的质量； ②根据题给离子方程式及W元素守恒，确定WCl6与S2O的关系式 解析：(1)称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1－ m2) g。再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1－ m2) g CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为：m3 g＋2(m1－ m2) g－m1 g＝(m3＋m1－2m2) g。 (2)滴定时，根据题给三个离子方程式可得关系式：WO～2IO～6I2～12S2O，结合W元素守恒可知，WCl6～WO，从而可得关系式：WCl6～12S2O，则样品中n(WCl6)＝n(S2O)＝×c mol/L×V×10－3 L，m(WCl6)＝×c mol/L×V×10－3 L×M g/mol＝ g，因此样品中WCl6的质量分数为：×100%＝%。 　(2020·浙江1月选考，27，节选)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol－1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 22.40 3 1.54 21.56 解析：分析表中滴定实验数据，第2组数据明显存在偏差，应舍去，根据第1、3组实验数据可知消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL，根据题给滴定反应的离子方程式可得关系式：3MnO～5FeC2O4·2H2O，则有n(FeC2O4·2H2O)＝n(MnO)。则样品中m(FeC2O4·2H2O)＝×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3L××180 g·mol－1，又知样品的质量为6.300 g，故该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数为×100%≈95.2%。 　守恒法 (2021·浙江6月选考，27，节选)将3.00 g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 吸水剂 CO2吸收剂 实验前质量/g 20.00 26.48 实验后质量/g 21.08 30.00 请回答： (1)燃烧产物中水的物质的量为0.060_0mol。 [考题突破] 信息 指引 ①吸水剂用于吸收有机物燃烧生成的水； ②CO2吸收剂用于吸收有机物燃烧生成的CO2 解题 关键 ①根据吸水剂、CO2吸收剂的质量变化分别计算m(H2O)、m(CO2)； ②根据质量守恒：m(有机物)＝m(C)＋m(H)＋m(O)求出氧元素质量 解析：(1)根据表格中的数据，吸水剂增加的质量全部为有机物完全燃烧生成水的质量，则生成水的物质的量n(H2O)＝＝＝0.060 0 mol。 　(2021·全国甲卷，27，节选)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。 (1)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将