第1章 第2讲 物质的量浓度(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（单选版 新教材 新高考）

　 溶液组成的两种表示方法 1．物质的量浓度(cB) 2.溶质的质量分数(ω) [微辨析1]　判一判 (1)1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L(　　×　　) (2)稀硫酸的物质的量浓度为1.0 mol/L，表示1 L该溶液中含有1.0 mol H2SO4(　　√　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L(　　×　　) (4)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L(　　×　　) 一定物质的量浓度溶液的配制 1．容量瓶 (1)构造及使用 (2)检漏操作 2．一定物质的量浓度溶液的配制流程 以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例： (1)主要仪器：天平、滤纸、药匙、量筒、烧杯、100_mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。 (2)配制过程 [微辨析2]　判一判 (1)配制一定浓度的溶液，如图(　　√　　) (2)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000 mol/L NaOH溶液(　　×　　) (3)配制0.400 0 mol/L的NaOH溶液：称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL 容量瓶中定容(　　×　　) (4)配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液：称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(　　×　　) 旁栏边角　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　必修第一册P56 阅读教材“思考与讨论”，判断下列说法的正误。 (1)称量NaCl固体时，砝码有锈蚀，导致所配溶液的物质的量浓度偏大(　　√　　) (2)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致所配溶液的物质的量浓度偏小(　　√　　) (3)将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，要重新配制(　　√　　) (4)定容时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配成溶液的浓度偏大(　　×　　) 3．稀释定律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 考点1　物质的量浓度的相关计算　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　理解与辨析能力、分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材与旧教材相比基本未变化 新高考 新高考仍会在阿伏加德罗常数题及定量实验测定题中考查物质的量浓度的计算，突出对“四翼”中“综合性”和“应用性”的考查 (原创题)(1)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2_mol/L。 (2)标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此氨水的物质的量浓度为mol/L。 (3)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为mol/L。 [考题点睛] 试题 情境 研究对象——固体(或气体)形成的溶液，物质的量浓度 突破 方法 依据“c＝”及“稀释定律——c1V1＝c2V2”进行计算 核心 素养 宏观辨识与微观探析(从宏观质量、体积和物质的量浓度角度理解及计算) 解析：(1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，溶于水配成1 L溶液，则有c(Na2SO4)＝0.1 mol/L，推知c(Na＋)＝0.2 mol/L。 (2)n(NH3)＝ mol，溶液的体积为V(溶液)＝×10－3 L，则有c＝ mol/L＝ mol/L。 (3) mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol/L，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol/L＝ mol/L。 　(2021·辽宁丹东期末)若将m g NaOH固体溶于水恰好配成200 mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　C　) A．溶质的质量分数为 % B．溶质的物质的量浓度为 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比为 ∶ D．从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为 mol 解析：m g NaOH固体溶于水配成200 mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm－3，则溶液的质量为m(溶液)＝200 mL×ρ g·cm－3＝200ρ g，故NaOH的质量分数为×100%＝%，A错误；m g NaOH的物质的量为 mol，则有c(NaOH)＝＝ mo