第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积(Word教师用书)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（单选版 新教材 新高考）

知能体系构建 关键能力 必备知识 学科素养 理解与辨析 能力 归纳与论证 能力 分析与推测 能力 探究与创新 能力 宏观辨识 微观探析 证据推理 模型认知 科学探究 　 1．基本概念及相互关系 2．物质的量的规范表示 例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO等。 3.物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系 n＝⇒N＝n·NA或NA＝。 [微辨析1]　判一判 (1)阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　×　　) (2)1 mol氧是指1 mol O原子，并非1 mol O2分子(　　×　　) (3)1 mol CO2中约含6.02×1023个O2分子(　　×　　) (4)等质量的O2和O3所含氧原子数相等(　　√　　) 摩尔质量(M) 1．基本概念 2．计算依据 [微辨析2]　判一判 (1)1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量(　　×　　) (2)二氧化碳的摩尔质量为44 g(　　×　　) (3)1 mol O2的摩尔质量是0.5 mol O2的摩尔质量的2倍(　　×　　) (4)Na和Na＋的摩尔质量均为23 g/mol(　　√　　) 气体摩尔体积 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积(Vm) 旁栏边角　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　必修第一册P52 　阅读教材“思考与讨论”，判断下列说法的正误。 (1)影响固态和液态物质体积大小的因素主要是粒子数目和粒子大小(　　√　　) (2)气体摩尔体积就是1 mol 气体所占的体积(　　×　　) (3)标准状况下，1 mol己烷所占的体积约为22.4 L(　　×　　) (4)常温常压下，22 g CO2所占的体积约为11.2 L(　　×　　) 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子，可简单概括为“三同”定“一同”： 2．阿伏加德罗定律的三个重要推论 条件 推论公式 文字描述 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 同温同压 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 [微辨析3]　练一练 (教材改编题)下列说法正确的是(　B　) A．22.4 L H2的物质的量大于11.2 L Cl2的物质的量 B．同温同压，相同质量的N2和CO所占的体积相同 C．相同温度和体积下，相同物质的量的不同气体的压强不同 D．同温、同压、同体积的NH3和HF所含的质子数不同 考点1　物质的量和气体摩尔体积的有关计算　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　理解与辨析能力、分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材与原来相比，变化不大，仍分三个层次讲解了物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度，知识点呈递进关系，教材中的“资料卡片”“思考与讨论”等内容丰富，可能是新高考命题的素材 新高考 阿伏加德罗常数的应用是新高考命题的热点，突出对“四翼”中“基础性”和“综合性”的考查 物质的量与摩尔质量的相关计算 (原创题)SO2和SO3是硫的两种常见氧化物，都能形成硫酸型酸雨。等质量的SO2和SO3相比较，下列说法错误的是(　D　) A．分子个数比为5∶4 B．原子个数比为15∶16 C．硫原子个数比为5∶4 D．氧元素的质量比为1∶1 　[考题点睛] 试题 情境 生产环保情境——硫的两种常见氧化物，硫酸型酸雨 突破 方法 依据“n＝”及物质的微观构成进行分析 核心 素养 宏观辨识与微观探析(从宏观质量和微观粒子数目角度理解及辨析) 解析：等质量的SO2和SO3，设其质量均为1 g，则有n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，故分子个数比为N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝ mol∶ mol＝5∶4，A正确；SO2和SO3所含原子个数比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，B正确；1个SO2分子和1个SO3分子均含1个S原子，故硫原子的个数比为5∶4，C正确；1个SO2分子含2个O原子，1个SO3分子含3个O原子，二者所含O原子的物质的量之比为5∶6，故氧元素的质量比为5∶6，D错误。 　(2021·山东淄博实验中学模拟)臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　A　) A．该过程中，NO2是催化剂 B．等物质的量的O2和O3所含原子数均为NA C．含有等量氧原子的NO2和O3的物质的量之比为2∶3 D．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为