课时06 可逆反应 化学平衡状态（精讲）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

第二章 化学反应速率与平衡 第二节 化学平衡 课时精讲06 可逆反应 化学平衡状态 【目标导航】 1．了解可逆反应的含义及其特点。 2．了解化学平衡的建立过程，掌握化学平衡状态的特征。 3．学会平衡状态的判断方法。 【知识导图】 一、可逆反应 1．定义 在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 2．特点 (1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行。 (2)一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。 3．表示 在方程式中反应符号用“”表示。 二、化学平衡的概念 1．概念：在一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。 2．化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变。 三、化学平衡及建立 1．定义：对于可逆反应，在同一条件下既可以向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行，反应物不能完全转化为生成物，即可逆反应有一定的限度。 2．化学平衡的建立 反应开始(t=0)时，c反应物最大，c生成物=0，即v正最大，v逆=0。 随着反应的进行，即t>0时，v正减小，v逆增大，在坐标图上表示为当可逆反应进行到一定程度时，c反应物、c生成物不再发生改变，即v正=v逆，反应达到化学平衡状态。 3．化学平衡的建立方向 (1)正反应方向建立平衡，v正减小，v逆增大，v正=v逆时达到平衡。 (2)逆反应方向建立平衡，v正增大，v逆减小，v正=v逆时达到平衡。 例如，一定条件下，把一定量的H2和N2充入恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应N2+3H22NH3，从反应开始到平衡过程中，各物质的浓度变化如图(a)所示；同理，一定条件下，充入一定量的NH3发生分解反应，随着反应的进行，各物质的浓度变化如图(b)所示。 四、化学平衡状态的判断方法 1．用本质特征判断 判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。 (1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 (2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 2．用宏观特征判断 判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。 (1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。 (2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均