课时09 化学反应的方向（精练）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

课时精练09 化学反应的方向 1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。下列对此说法的理解正确的是(　　) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 2．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 3．下列变化中ΔS<0的是(　　) A．固体NaCl溶于水 B．液态水变为水蒸气 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) 4．下列反应△S>0的是( ) A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 5．以下判断正确的是( ) A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H＞0，该反应常温下不能自发 B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) △H＜0，该反应高温才能自发 C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 6．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是(　　) A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 7．在25 ℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是(　　) A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应 C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应 8．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　) A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)　ΔH<0 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH>0 D．X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)　ΔH<0 9．下表中内容与结论相对应的是(　　 ) 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的ΔS>0 C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 该反应一定不能自发进行 D H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=-546.6 kJ·mol-1， ΔS=+173.8 J·mol-1·K-1 该反应在任意温度下都不能自发进行 10．下列说法中正确的是(　　 ) A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 11．下列反应在常温下能自发进行，且既能用焓判据又能用熵判据解释的是(　　) A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s) B．C(s)+CO2(g)=2CO(g) C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 12．25 ℃、1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+109．8 kJ·mol-1，该反应能自发进行的原因是(　　 ) A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．该反应是熵减小的反应 D．该反应的熵增大效应大于能量效应 13．下列变化过程的焓变(△H)和熵变(△S)均大于零的是( ) A．H2O(g)→H2O(l) B．N2(g)+O2(g)=2NO(g) C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) D．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s) 14．下列说法正确的是( ) A．常温下，1molSO2的熵小于1molSO3 B．自发反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　，则