课时07 化学平衡常数（精练）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

课时精练07 化学平衡常数 1．对于反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，其化学平衡常数的表达式为(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．K= B．K= C． K= D．K= 2．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是(　　) A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．升高温度，K增大 3．已知下列反应在某温度下的平衡常数：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H2(g)+S(s) H2S(g)　K1 S(s)+O2(g) SO2(g)　K2 则在该温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(　　) A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1·K2 D． 4．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是( ) A．缩小容器体积 B．降低体系温度 C．保持体积不变，充入O2 D．使用合适的催化剂 5．已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H2⇌2NH3的平衡常数为( ) A．4 B．2 C．1 D．0.5 6．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下： 反应①：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1 反应②：[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2 总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K 下列叙述正确的是( ) A．降低温度，K减小 B．K=K1+K2 C．增大压强，K2减小 D．适当升温，可提高消毒效率 7．某可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH和K的数值相应变化正确的是(　　) A．写成2aA(g)+2bB(g) 2cC(g)，ΔH值、K值均增加了一倍 B．写成2aA(g)+2bB(g) 2cC(g)，ΔH值增加了一倍，K值保持不变 C．写成cC(g) aA(g)+bB(g)，ΔH值、K值变为原来的相反数 D．写成cC(g) aA(g)+bB(g)，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数 8．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=3．84×10-11；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3．10×1026。在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　) A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 9．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持温度、容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．Q不变，K变大，O2的转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2的转化率减小 C．Q减小，K不变，O2的转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2的转化率增大 10．某温度下，在2 L的密闭容器中充入1 mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)，达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中充入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　) A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．第一次平衡时，X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1 11．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下： 2NO(g) N2(g)+O2(g)　K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　K2=2×1081 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)　 K3=4×10-92 以下说法正确的是(　　 ) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1= B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80 D．以上说法都不正确 12．向300 mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的