微专题1 以物质的量为中心的化学计算 -（课件 练习）2023高考化学一轮复习【高考前沿】

一、单项选择题(本题包括6小题，每小题只有1个选项符合题意) 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是(　　) A．1 L 1 mol/L乙醇溶液中O—H的键数为NA B．8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA C．3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2NA D．标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2NA 解析：A　乙醇和溶剂水中都存在O—H，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子数为0.1NA，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 g/mol，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中子数为2NA，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 mol的混合气体所含原子数为 0.2NA，D项正确。 2．(2021·昆明模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA B．0.1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA D．100 mL 0.1 mol·L－1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA 解析：A　常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于NA，故A正确；由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3 mol离子，1 mol Na2O2中含3 mol离子，则0.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3NA，故B错误；10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量为10 g×34%＝3.4 g，物质的量：n＝＝＝0.1 mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，0.1 mol过氧化氢分子中含有0.2 mol氢原子，由于H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故氢原子的个数大于0.2NA，故C错误；醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol·L－1醋酸的物质的量n＝cV＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，则含有的醋酸分子数小于0.01NA，故D错误。 3．(2021·潍坊模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A．常温下，0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA B．12 g石墨中含有C个数与C—C的个数比为1∶2 C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA D．9.2 g NO2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA 解析：C　常温下，0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移的电子数目为0.1NA，A错误；12 g石墨的物质的量是1 mol，其中含有C个数与C—C的个数比为1∶1.5＝2∶3，B错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素化合价从＋5价降低到0价，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C正确；NO2、N2O4的最简式是“NO2”，9.2 g NO2、N2O4的混合气体中含“NO2”的物质的量是0.2 mol，含有的N原子总数为0.2NA，D错误。 4．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为(　　) A．27.4 mL　　　　　　　 B．83.3 mL C．120 mL D．无法计算 解析：B　36.5%的浓盐酸c(HCl)＝ mol·L－1＝12 mol·L－1，溶液稀释时溶质的物质的量不变，即0.500 L×2 mol·L－1＝V×12 mol·L－1，解得V≈0.083 3 L，V≈83.3 mL。 5．将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm－3，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，则该气体溶入水中的体积是(　　) A. L B. L C. L D. L 解析：C　设溶入水中气体的体积为V L，则＝c，化简整理得：V＝。 6．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是(　　) A．该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L－1 B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2＋与Fe3＋的