课时05 温度、催化剂对反应速率的影响 活化能（精讲）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

第二章 化学反应速率与平衡 第一节 化学反应速率 课时精讲05 温度、催化剂对反应速率的影响 活化能 【目标导航】 1．了解温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。 2．认识催化剂的应用，了解催化剂在日常生活及工农业生产中的作用。 3．了解活化能的含义及应用，能从活化分子的角度解释外界条件对化学反应速率的影响。 【知识导图】 一、温度、催化剂对反应速率的影响 1．探究温度对反应速率的影响 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验步骤 烧杯中装热水 烧杯中装冷水 实验现象 两支试管中的溶液均变浑浊，烧杯中装热水的试管先变浑浊。 实验结论 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。 2．探究催化剂对反应速率的影响 实验原理 2H2O22H2O＋O2↑ 实验步骤 实验现象 余烬没有复燃 余烬复燃 实验结论 催化剂可以改变化学反应速率 3．反应速率的定量测定和比较 实验步骤：①取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。 ②取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。 实验现象：锌与稀硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间短。 实验结果： 加入试剂 反应时间(填“长”或“短”) 反应速率(填“快”或“慢”) 40 mL 1 mol·L－1硫酸 长 慢 40 mL 4 mol·L－1硫酸 慢 短 实验结论：4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率快。 4．其他影响化学反应速率的因素：如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。 二、有效碰撞理论 1．有效碰撞理论 (1)基元反应：大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。例如H·＋O2→·OH＋O·即为氢气与氧气生成水的反应中的一个基元反应；又如2HI===H2＋I2的2个基元反应为2HI→H2＋2I·、2I·→I2。 (2)反应历程 ①含义：基元反应构成的反应序列。 ②特点：①反应不同，反应历程不相同。②同一反应，在不同条件下的反应历程也可能不同。