课时04 化学反应速率 浓度、压强对反应速率的影响（精讲）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教选择性必修1）

第二章 化学反应速率与平衡 第一节 化学反应速率 课时精讲04 化学反应速率 浓度、压强对反应速率的影响 【目标导航】 1．理解化学反应速率的概念及表示方法，掌握化学反应速率的简单计算。 2．了解温度、浓度、压强和催化剂等因素对化学反应速率的影响。 【知识导图】 一、化学反应速率的概念及其表示方法 1．定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表示方法： (1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示； (2)如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3．表达式：v = ；单位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)、mol·L-1·min-1或mol/(L·min)等。 4．化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 ②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 1．内因 在相同条件下，不同的化学反应的反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2．实验探究浓度对反应速率的影响 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋S↓+H2O+SO2↑　 实验步骤 实验现象 两支试管中的溶液均变浑浊，滴加0.5mol·L-1 H2SO4溶液的试管先变浑浊。 实验结论 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。 3．压强对化学反应速率的影响 (1)研究对象——气体模型的理解 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示： 由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大。 (2)影响规律 对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。 　 三、有关化学反应速率的计算 1．计算依据 (1)平均化学反应速率的公式：v=。 (2)对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在化学方程式中的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计