2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关 第二节 氯及其化合物 课时2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 本课学习目标 1.掌握氯气的实验室制法。 2.了解氯离子的检验方法。 难点：氯离子的检验 课前预习导学 一．氯气的实验室制法 1.反应原理：__________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________________ 2.药品：二氧化锰、浓盐酸 3.制备装置类型：______________________________ 4.仪器和装置 ： __________________________________________________ 5.除杂：____________________；干燥：__________ 6.收集方法：____________________或____________________ 7.尾气处理：玻璃导管通入____________________溶液中； 不用Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。 8.注意事项： ①应使用分液漏斗； ②烧瓶下应垫石棉网； ③应用酒精灯加热； ④应用浓盐酸； ⑤多余Cl2应通入__________溶液中； ⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化； ⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。 9.其它实验室制氯气的反应原理 ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________ 二．Cl－的检验 实验2-9 向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 试剂 滴入AgNO3溶液的现象及反应原理 滴入稀硝酸的现象及反应原理 稀盐酸 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 沉淀不溶解 AgCl沉淀不溶于稀硝酸 NaCl溶液 白色沉淀 Ag＋＋Cl－=AgCl↓ 沉淀不溶解 AgCl沉淀不溶于稀硝酸 Na2CO3溶液 白色沉淀 2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓ 沉淀溶解，有气体生成 Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该________________________________________ ______________________________________________________________________ 当堂练习达标 知识点一 氯气的实验室制法 1．若在实验室收集氯气，正确的装置是 A． B． C． D． 2．实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．尽量避免HCl挥发到空气中 D．长颈漏斗不便于添加液体 3．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl 4．下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是 A．将混有HC1杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质 B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用 C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl D．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 5．下图为制备并收集氯气的装置，下列对装置作用的描述正确的是 A．X装置装稀盐酸 B．B装置除HCl气体 C．D装置防倒吸 D．E装置检验氯气 6．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A．该装置中只存在两处错误 B．如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 C．可用湿润的淀粉-碘化钾试