课题2 原子的结构（第1课时）-【名课题精选】2022-2023学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 第1课时 原子弹爆炸的威力 原子 原子的体积非常小，半径大约在10-10m数量级，肉眼无法看到。 地球 乒乓球 原子 原子结构的发现史 公元前5世纪 1803年 1897年 1911年 1932年 德谟克利特 提出原子 的概念 提出 “原子学说” 道尔顿 汤姆生 发 现 电 子 卢瑟福 发 现 原子核 查德威克 发 现 中 子 原子结构的发现史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 古希腊哲学家 德谟克利特 提出原子的概念 英国化学家 道尔顿 原子结构的发现史 原子是不能再分的粒子； 原子是微小的实心球体 道尔顿原子模型（1803） 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 “葡萄干布丁”模型 原子结构的发现史 汤姆生原子模型（1897） 英国化学家 汤姆生 原子是由居于原子中心的带正电的 原子核和核外带负电的电子构成。 原子结构的发现史 英国物理学家 卢瑟福 卢瑟福行星原子模型（1911） 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 卢瑟福 α粒子散射实验 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔 2.少数粒子发生了偏转 3.极少数粒子被反弹回来 原子的构成 原子的构成 碳原子结构动画 + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质子 原子核 原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一个质子带 一个单位正电荷 质子 (不带电) 中子 原子核 带正电 一个电子 带一个负电荷 核外电子 原子中各种微粒的电性关系 核电荷数： 原子核所带的 正电荷数。 质子数=核电荷数 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 通过观察下表，你能从中获得哪些信息? 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 所有原子的质子数和核外电子数都相等； 有的原子没有中子，如氢原子；不同原子的核内质子数不同； 有的原子质子数和中子数相等；有的原子的质子数不等于中子数； 1. 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数； 原子的构成 2. 原子的质量主要集中在原子核上，由质子数和中子数共同决定。 1.下列关于原子的叙述中,不正确的是( ) A.原子可以构成分子 B.原子是化学反应中的最小微粒 C.原子是由原子核和核外电子构成的 D.原子不带电是因为原子中存在中子 D 课堂精练 2.某原子的原子核内有1个质子和2个中子,则该原子的 核电荷数为( ) A.1　 B.2 C.3　 D.无法判断 A 课堂精练 3.已知碳14原子中,原子核内含有6个质子和8个中子,则碳 14原子的核外电子数为( ) A.6　 B.8　 C.12　 D.14 A 课堂精练 4．如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有(　　) A. 6个质子和8个中子 B. 8个质子和6个中子 C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子 课堂精练 A 5.用分子、原子、原子核、质子、中子、电子填空： （1）可以构成物质的基本粒子是____________； （2）构成原子的基本粒子是_____________； （3）不带电或不显显电性的粒子是__________________； （4）带正电的粒子是_____________； （5）质量最小的粒子是__________； （6）在原子中，数目一定相等的粒子是___________； （7）参加化学反应一定发生变化的粒子是______。 课堂精练 分子、原子 原子核、电子 分子、原子、中子 原子核、质子 电子 质子和电子 分子 1.原子的构成 原子核 核外电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 原子 2.原子结构中的一些规律 ①核电荷数=核内质子数=核外电子数。 ②质子数不一定等于中子数。 ③氢原子的原子核中没有中子。 ④原子内质子数不同，原子种类也不同。 课堂小结 课后作业 珠海市第九中学 Lavf53.4.0 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79 $