1.1 反应热与焓变（教学课件）-【上好课】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

第1节 反应热 第1课时：反应热 焓变 第一章 人教版 高二年级 选择性必修一 反应热 01 中和反应反应热的测定 02 焓变 03 CONTENTS 目录 2022年7月24日14时，长征五号B运载火箭托举着 “天问实验舱”，在中国海南文昌航天发射场点火升空。 新课导入 液氢-液氧 煤油-液氧 箭长53. 7米 总质量837.5吨 新课导入 【旧知回顾】 常见放热反应 ③ 酸碱 中和反应 ①燃烧 ④ 大部分 化合反应 ②金属与水 /酸反应 ⑤ 铝热 反应 常见吸热反应 ① Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl ② C/CO/H2 还原 金属氧化物 ③ 大多分解反应 如何定量描述反应释放或吸收的能量呢？ 【旧知回顾】 KMnO4 反应热 PART 01 反应热 与体系相互影响的其他部分， 如：试管和溶液之外的空气等。 盐酸、NaOH溶液及发生的反应 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 环境 体系 体系与环境示意图 01 反应热 以盐酸与NaOH溶液的反应为例 环境 体系 T2 ＞ T1 T2 T1 体系与环境之间存在_______交换。 能量 因温度不同， 热传递 01 反应热 反应热定义： ________________，化学反应体系向环境释放或吸收的热量。 化学反应的热效应 量热计 简易量热计示意图 如何测定反应放出的热量？ 等温条件下 01 中和反应 反应热的测定 PART 02 XXXXX 中和反应反应热的测定 （1）测量哪些数据？ 简易量热计示意图 【思考与讨论】 （2）如何利用数据计算反应热？ （3）如何提高实验的准确度？ 盐酸&NaOH的温度 反应后体系的温度（最高温度） Q = ( m1+m2 ) ×c ×（ t2 - t1 ） ∆ H = Q / n（H2O） 02 XXXXX 中和反应反应热的测定 【实验测量】 a. 量取50 mL 0.5mol/L盐酸，用温度计测量盐酸的温度t1 用水冲洗干净温度计上的酸。 反应物温度的测量 b. 量取50 mL 0.55mol/L NaOH溶液，用温度计测量其温度t2 防止残留的酸与碱反应， 导致测量的t2数据不准。 NaOH稍过量，确保盐酸完全反应 02 XXXXX 中和反应反应热的测定 【数据处理】 实验 次数 反应物的温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 反应物前 体系的温度 t1/℃ 反应物后 体系的温度 t2/℃ 温度差 （t2 - t1 ）/℃ 取三次温度差的平均值作为计算依据： 1 2 3 Q = ( m1+m2 ) × c ×（ t2 - t1 ） = (50+50)×4.18×3 = 1254 J ∆H = Q / n(H2O) = 1254 ÷ 0.025 = 50160 J = 50.160 kJ 02 XXXXX 中和反应反应热的测定 50.16 kJ 57.3 kJ VS 你测的数据 资料上的数据 为什么误差这么大？ × 数据 02 XXXXX 中和反应反应热的测定 实验过程中有哪些因素会造成实验误差？ ①装置本身缺陷： ②实验操作： ③数据处理： 如 动作慢，造成热量损失 保温性能差 酸碱溶液的比热容和密度均大于水 采用近似值计算， 【误差分析】 02 XXXXX 中和反应反应热的测定 【问题与讨论】 提高测定反应热准确度的措施有哪些？ ①装置： ②实验操作： 精确的温度计 动作迅速，减小热量损失 搅拌均匀 提高装置的保温效果 02 XXXXX 中和反应反应热的测定 中和热 在25℃和101kPa下， _________跟_______的______溶液发生中和反应生成_____________时所释放的热量为 57.3 kJ。 强酸 强碱 稀 1mol水 HCl NaOH HNO3 Ba(OH)2 ✔ ✔ H2SO4 HNO3 NH3·H2O Ba(OH)2 CH3COOH NaOH × × × 02 1、采用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.5mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．碎泡沫塑料能减少热量的散失 C．加入试剂时，应缓慢加入，防止液体飞溅 D．可用50mL 0.26mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验 C 课堂练习 2．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正 确的是( ) A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替 C．为了使反应均匀进行，药品可以分几次 加入 D．分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应 的反应热，数值不同 D