第2章 第7讲 考点1 氧化还原反应基本概念（课件PPT）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

化学物质及其变化 第二章 第7讲　氧化还原反应 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 考点一　氧化还原反应基本概念 基础梳理·自主落实 重难考点·互动突破 目 录 Contents 基础梳理·自主落实 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 MnO2 HCl Cl2 2NA 2 mol 还原性 酸性 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 × × × × √ 返回目录 高考总复习·化学 　 √ × × √ 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 重难考点·互动突破 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 课程内容► 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。2.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。3.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态的同种元素的物质间的相互转化。 核心素养► 1.宏观辨识与微观探析：依据核心元素的化合价推断物质氧化性和还原性。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，掌握氧化还原反应的规律，建立氧化还原反应配平、计算的思维模型。3.科学探究与创新意识：能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。 知识结构► 1．氧化还原反应 2．相关概念及其关系 口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)；降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。 例如，反应MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up20(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是________。生成1 mol Cl2时转移的电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是_____________，盐酸显示的性质是__________和________。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法： 请用双线桥法表示Cu与稀硝酸的反应： _____________________________________________。 (2)单线桥法： 请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： ___________________________________________。 4．四大反应类型与氧化还原反应的关系 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂包括活泼金属单质、某些非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 (通常以其中一种性质为主) 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原。( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (3)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (4)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (5)NO2溶于水发生氧化还原反应。( ) (6)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4(或Mn2＋)。( ) (7)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比等于1∶5。( ) (8)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( ) (9)电子转移的方向和数目：===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H