第2章 第6讲 考点2 离子反应与离子方程式（课件PPT）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

化学物质及其变化 第二章 第6讲　离子反应 考点二　离子反应与离子方程式 基础梳理·自主落实 重难考点·互动突破 目 录 Contents 基础梳理·自主落实 返回目录 高考总复习·化学 　 强酸 强碱 可溶性盐 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 CH3COO－＋H＋=== CH3COOH Zn＋2H＋=== H2↑＋Zn2＋ H＋＋OH－===H2O BaSO4↓＋2H2O 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 重难考点·互动突破 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 1．离子反应 (1)概念：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的类型 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的________与可溶于水的________反应生成____________和水的反应[Ba(OH)2与H2SO4反应除外]。 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例) NH3＋H＋===NHeq \o\al(＋,4) 2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=== 在稀H2SO4中分别加(通)入下列物质，发生反应的离子方程式： (1)加入BaCl2溶液：______________________________。 (2)加入CH3COONa溶液：_____________________________。 (3)加入Na2CO3溶液：________________________________。 (4)加入Zn粒：______________________________。 (5)加入NaOH溶液：______________________。 (6)加入稀氨水：____________________________________。 (7)通入氨气：________________________。 (8)滴入Ba(OH)2溶液：_________________________________ _______________。 Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O NH3·H2O＋H＋===NHeq \o\al(＋,4)＋H2O 名师点拨 物质的拆分原则 书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易溶且易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 (1)常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆) 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 (2)常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 注意：氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 (3)酸式盐 弱酸的酸式酸根 如HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3) 等，不