第2章 第6讲 考点1 电解质及其电离（课件PPT）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

化学物质及其变化 第二章 第6讲　离子反应 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 考点一　电解质及其电离 基础梳理·自主落实 重难考点·互动突破 目 录 Contents 基础梳理·自主落实 返回目录 高考总复习·化学 　 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 × × √ × × × × × × 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 重难考点·互动突破 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 返回目录 高考总复习·化学 　 制 作 者：状元桥 适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、 Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统 课程内容► 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。4.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 知识结构► 核心素养► 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题。2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异，分析推理、理解溶液中电解质的电离特点和导电规律。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。能运用正确的模型理解离子反应方程式书写的方法和离子检验的规律。 1．电解质和非电解质 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 电离平衡 __________ ________ 溶液中存在微粒种类 水合离子、__________ 水合离子、________、________________等 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 绝大多数盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸： CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等。 弱碱：NH3·H2O及难溶于水的碱等。 H2O、(CH3COO)2Pb等 3.电离 4．电离过程的表示方法 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。( ) (4)CO2、NH3溶于水能导电，因此二者都是电解质。( ) (5)有机物如CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质。( ) (6)0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \o\al(2－,3)。( ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SOeq \o\al(2－,3)。( ) (9)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－。( ) 名师点拨 (1)电解质和非电解质的前提是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质或石墨等非金属单质。 (3)电解质一定是自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的导电离子不是其自身产生的，故不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 (4)电解质的强弱与物质的溶解性无关，如C