精品解析：广东省2014届高三下学期十校联考理综化学试题解析

7．下列微粒在水溶液中能大量共存的是（） A．Fe3+、H+、I－、Na+ B. Al3+、Na+、AlO2－、SO42－ C．K+、NH4+、H+、CO32— D．Cu2+、SO42—、Al3+、Cl— 11.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（） 选项[来源:学科网ZXXK] 陈述I[来源:Z_xx_k.Com] 陈述II A Fe3+有氧化性 实验室常用KSCN溶液检验Fe3+ B SO2有较强的还原性 SO2可使酸性KMnO4溶液褪色 C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg D 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气 12.常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）　 A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3) B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0.02mol•L－1 C．0.1 mol•L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+) D．pH=12的NaOH溶液与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+) 22．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法不正确的是（） 元素 甲 乙 丙 丁 戊 化合价 －3 －2 ＋1 －4 －1 A．丙的常见氧化物有两种 B．气态氢化物稳定性：甲>乙 C．丁的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D．原子半径大小：甲<丙 30．（16分）香豆素(结构如下图中Ⅰ所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。 已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH 请回答下列问题： （1）化合物Ⅱ分子中的含氧官能团的名称为_____，由乙二酸生成高分子化合物Ⅴ的反应类型为 。 （2）下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是（选填编号) A．1molⅠ最多能和5mol H2发生加成反应 B．可用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ C．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色 （3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________________________________ （4）Ⅲ的结构简式为______________________,在上述转化过程中，设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是 _________________________________________________________。 （5）化合物Ⅳ有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式:_________。 ①是苯的对位二取代物；②水解后生成的产物之一能发生银镜反应。 31.(15分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据： 反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H = —49.0 kJ·mol-1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ∆H = —173.6 kJ·mol-1 （1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：______________________[来源:Zxxk.Com] （2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号) (5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如右图。写出该电池放电时负极的电极反应式：__________________________________。 32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+ （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是____________。 （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ； 生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是 。 （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4 为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液 (1