2.3.3物质的量在化学方程式计算中的应用 课时跟踪检测（十七） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

课时跟踪检测（十七） 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．在同温同压下，50 mL气体A2，跟 100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是(　　) A．AB2　　　　　　　 B．A2B C．AB3 D．A2B4 2．质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(　　) A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 3．1.6 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为(　　) A．0.2 mol/L B．2 mol/L C．0.5 mol/L D．1 mol/L 4．标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应欲计算产生H2的量，下列比例式正确的是(　　) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 1 mol 3．25 g m(H2) B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 1 L 3．25 g V(H2) C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 1 mol 22.4 L 3．25 g V(H2) D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 g 22.4 L 3．25 g V(H2) 5.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(　　) A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．失去的电子数之比为8∶9 6．将5.0 g CaCO3加入到足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为(　　) A．1.12 L B．2.24 L C．11.2 L D．22.4 L 7.如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是(　　) A．1∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．1∶4 8．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标