第四章 物质结构 元素周期律（A卷·基础巩固卷）-【赢在课堂】2023-2024学年新教材高中同步练测卷化学必修第一册（人教版）

溶液中没有Fe3+,即全部与Cu反应生成Fe2+,所 以原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)2Cu2O+O2 △ 􀪅􀪅4CuO,固体增加的质量就是参 与反应的氧气的质量。可得关系式:2×144 m(Cu2O) = 32 (b-a)g ,故m(Cu2O)=9(b-a)g,混合物中Cu2O 的质量分数为9(b-a) a ×100% 。 答案:(1)固体完全溶解,溶液呈红色 (2)不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混 合物时,加入稀硫酸后产生的Fe3+全部与Cu反应 生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也不变红色 (3)Fe2O3和Cu2O (4)9 (b-a) a ×100% [或144(b-a) 16a ×100% ] 14.(1)Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O Cu+2Fe3+􀪅􀪅Cu2++2Fe2+ (2)氧化Fe2+为Fe3+ H2O2+2H++2Fe2+􀪅􀪅2Fe3++2H2O (3)蒸发浓缩 冷却结晶 15.解析:(1)FeCO3属于正盐,含有亚铁离子和碳酸根 离子,FeCO3是难溶于水的白色固体,在物质的分 类中,FeCO3属于a.碳酸盐、b.亚铁盐、c.难溶盐, 故答案为abc; (2)①向FeCO3固体中加入蒸馏水,固体未见明显 减少,一段时间后,难溶物上面出现红褐色物质,说 明生成氢氧化铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 4FeCO3+O2+6H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3+4CO2; ②向FeCO3 固体中加入稀硫酸,固体溶解并产生 无色气体,溶 液 为 浅 绿 色,向 浅 绿 色 溶 液 中 加 入 KSCN溶液,溶液不变红,说明只含有亚铁离子,这 说明反应中生成物是硫酸亚铁、二氧化碳和水,反 应的离子方程式为FeCO3+2H+􀪅􀪅Fe2++H2O +CO2↑;③碳酸亚铁煅烧生成的固体A加入稀硫 酸溶解,得到溶液甲,加入 KSCN溶液得到红色溶 液乙,说明固体A中含+3价铁元素,由实验流程 和原子守恒可推知,煅烧的另一产物为二氧化碳 气体。 答案:(1)a、b、c (2)①O2 6H2O 4 ②FeCO3+2H+􀪅􀪅Fe2++H2O+CO2↑ ③CO2、+3价铁元素 选做题 1.C A项加铁粉,B项除加入Fe粉外,还要通Cl2,D 项引入杂质NaCl。 2.D A项,电荷不守恒,不正确;B项,Fe与稀盐酸反 应生成Fe2+,不正确;C项,得失电子数不相等,不 正确;D项正确。 3.B 加入盐酸反应后的溶液遇 KSCN不变红色,说 明溶质为FeCl2,根据质量守恒:n(Fe)= 1 2n (HCl) =12×0.1mol=0.05mol ;m(Fe)=0.05mol× 56g·mol-1=2.8g。 4.D A项,钠在氧气中燃烧只生成Na2O2;B项,铁在 氯气中燃烧,无论氯气过量与否,生成的都是FeCl3; C项,Al3++3OH-􀪅􀪅Al(OH)3↓,Al3++4OH- 􀪅􀪅AlO-2 +2H2O, n(Al3+) n(OH-) 的数值是1 3 、1 4 ;D项, I-的还原性强于Fe2+,先发生2I-+Cl2􀪅􀪅2Cl- +I2,然后发生2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl-,当 n(Cl2) n(FeI2) ≤1时,铁元素以Fe2+形式存在,当 n(Cl2) n(FeI2) ≥32 时,铁元素以Fe3+形式存在。 5.A 第四章 物质结构 元素周期律 A卷 基础巩固卷 1.A A项,具有相同质子数,不同中子数(或不同质 量数)同一元素的不同核素互为同位素;B项,具有 相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体; C项,20Ne和22Ne的质量数分别为20、22、;D项, 20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10 =12。 2.C 金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性 越强,金属性 K>Na>Mg,故碱性:KOH>NaOH >Mg(OH)2。 3.A 由X元素的原子结构知,X为C,则Y为O,Z为 Si,W为S,Q为Cl。A项中钠与S可形成Na2S2,A 正确;SiO2为原子晶体,熔融时不导电,B错误;非金 属性Cl>S,故Q得到电子能力比 W 强,C错误;X 有金刚石、石墨、C60、C70等多种同素异形体,O元素 有O2、O3等同素异形体,D错误。 4.B 从表结构及Y、Z的质子数之和为21可知,Y为 O、Z为Al,从而可知 W 为P,X为C。根据形成晶 体情况,金刚石的熔点最高,A错误;根据“阴平阳 下”,O2-与 Al3+电子层结构相同,B正确;由于非 金属性O>C,故氢化物稳定性:H2O>CH4,C错 误;同周期元素,从左向右,金属性逐渐减弱,金属性 P<Al,D错误。 5.B 短周期元素中,最外层