第三章 铁 金属材料（B卷·能力提升卷）-【赢在课堂】2023-2024学年新教材高中同步练测卷化学必修第一册（人教版）

4.A B.钢是用量最大、用途最广的合金,故B错误; C.铝合金属于混合物,故C错误;D.一般合金的熔 点比各成分金属的低,故D错误。 5.C 铁和铝都不会在空气中有明显的燃烧现象,也 不会在水中有明显反应。但铝具有两性,可以和强 碱反应生成氢气。铁和铝都可以和盐酸反应生成氢 气,无法鉴别。 B卷 能力提升卷 1.D 外观的颜色都是金黄色,故无法分辨。 2.B 水银是汞,为单质,故B错误。 3.A 浓硫酸与镁、锌等金属反应,不能用镁、锌等金 属制成的容器盛放浓硫酸;常温下浓硫酸和铜不反 应,在温度较高时铜和浓硫酸反应;常温下,浓硫酸 与铁发生钝化,在表面生成一层致密的氧化膜而阻 碍反应的继续进行,则应用铁制容器盛放浓硫酸。 4.B ①FeSO4·7H2O中铁离子为+2价,为绿色,故 错误; ②Fe2O3中铁离子为+3价,为红棕色,故正确; ③Fe(OH)2为白色,故正确; ④Fe3O4是黑色带磁性固体,故正确; ⑤CuSO4为白色,CuSO4·5H2O为蓝色,故错误; ⑥HCl为无色,故正确。 5.B A.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点 低,硬度一般比其各成分金属的硬度高,故A正确; B.铝是地壳里含量最多的金属元素,铝是亲氧元素, 极易在空气中形成一层致密的氧化膜阻止铝进一步 反应,从而保护内层金属,不是铝不能与氧气反应, 故B错误; C.我国最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜,目 前世界上用途最广的合金是钢,如炊具、建筑材料 等,故C正确; D.铁表面形成的氧化膜疏松多孔,不能保护内层金 属,易进一步氧化,应加防护措施,故D正确。 6.B ①中含 NaOH 溶液的滴管伸入FeSO4 液面以 下,隔绝空气,可以较长时间看到Fe(OH)2 白色沉 淀;②装置可以通过产生氢气先排尽装置内的空气, 因此可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀;③装置 没有隔绝空气,产生的Fe(OH)2 会迅速被氧气氧 化,不能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀;④装置 有苯层密封隔绝空气,可以较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀。 7.C Fe2O3固体呈红棕色。 8.A Fe(OH)2 具 有 还 原 性,易 被 氧 化 成 稳 定 的 Fe(OH)3,稳定性Fe(OH)3>Fe(OH)2;铁与碘反 应生成FeI2;Fe3+可与I-发生氧化还原反应,生成 Fe2+和I2;将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生 成Fe(OH)3沉淀。 9.B 10.B 11.解析:推断题的解题思路:根据物质的物理性质(特 别是色、态)和化学性质(相互转化关系、反应条件 等),找出具有特征条件的物质,再由相互转化关系 逐步推断。如本题中结合B、C的颜色及与CuCl2、 稀盐酸反应的性质可推知A为Fe。 答案:(1)Fe Fe2O3 Fe3O4 Cu H2 (2)Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++Cu Fe+2H+􀪅􀪅Fe2+ +H2↑ 12.解析:(1)Fe2+容易被氧化成Fe3+,为防止Fe2+被 氧化,保存Fe2+时,加入铁屑。(2)氯气具有强氧 化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,因此离子反应方程 式为2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2Cl-。(3)为防止 空气中的氧气进入,煤油的作用是隔绝空气。(4) 用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+,如果出现蓝色沉淀, 说明Fe2+存在,可逆反应特点是反应物和生成物 共存,因此I-过量溶液中仍然存在Fe3+,说明此 反应是可逆反应。(5)过氧化氢具有强氧化性,能 把Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原为 H2O,因此离 子反应方程式为:2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3+ +2H2O,Fe3+作催化剂,加速过氧化氢的分解。 答案:(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2􀪅􀪅2Fe3++2C- (3)隔绝空气 (4)Fe2+ Fe3+ 可逆反应 (5)2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O Fe3+作催化剂,加快 H2O2的分解 13.解析:(1)浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石 灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而 抑制氯气溶解,装置排列顺序为气体的制取→洗气 →干燥→氯气和铁的反应→尾气处理,所以装置连 接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f; (2)饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解; (3)①Fe3+和 KSCN反应生成络合物硫氰化铁而 使溶液 呈 血 红 色,反 应 方 程 式 为 Fe3+ +3SCN- 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3;②Fe2+被 H2O2 氧化生成Fe3+, 从而 增 大 Fe3+ 浓 度,Fe3+、SCN- 反 应 生 成 Fe(SCN)3,从而增大络合物浓度,溶液颜色加深; (4)根 据①滴 加 FeCl3 溶 液