第三章 铁 金属材料（A卷·基础巩固卷）-【赢在课堂】2023-2024学年新教材高中同步练测卷化学必修第一册（人教版）

第三章 铁 金属材料 A卷 基础巩固卷 1.D 由于刚开始生成白色絮状沉淀,说明开始时没 有生成Fe(OH)3,所以证明一定没有Fe3+,但是无 法判断是否存在 Mg2+,因为迅速变为灰绿色,最后 变成红褐色,证明一定存在Fe2+。 2.D 向 FeSO4 溶 液 中 加 入 钠,钠 和 水 反 应 生 成 NaOH和 H2,反 应 的 化 学 方 程 式 为2Na+2H2O 􀪅􀪅2NaOH+H2↑,NaOH 和 FeSO4 反 应 生 成 Fe(OH)2沉 淀,反 应 的 化 学 方 程 式 为2NaOH+ FeSO4􀪅􀪅Fe(OH)2↓+Na2SO4,Fe(OH)2 被空气 中的氧气 氧 化 为Fe(OH)3,反 应 的 化 学 方 程 式 为 4Fe(OH)2+O2+2H2O􀪅􀪅4Fe(OH)3,在空气中 灼烧沉淀Fe(OH)3分解生成Fe2O3,反应的化学方 程式为2Fe(OH)3 △ 􀪅􀪅Fe2O3+3H2O,所以最后得 到的固体为Fe2O3。 3.C A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,故A错误;B.铁 与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和 H2,故B 错误;C.铁 粉 把 FeCl3 还 原 为 FeCl2,从 而 除 去 FeCl3,故C正确;D.Fe3+与KSCN作用产生红色溶 液,不是沉淀,故D错误。 4.B 1.12g铁 的 物 质 的 量 n(Fe)= 1.12g56g/mol= 0.02mol,25mL2mol/LFeCl3 溶液中n(Fe3+)= 0.025L×2mol/L=0.05mol;发生的反应为 Fe + 2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+ 0.02mol 0.04mol 0.06mol 依据上述反应可知,Fe3+剩余0.01mol,Fe2+的物 质的量为0.06mol,无金属铁剩余。 A.铁无剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变,故 A错误;B.溶液中有剩余的Fe3+,往溶液中滴入无 色KSCN溶液,显红色,故B正确;C.Fe2+和Fe3+ 的物质的量之比为6∶1,故C错误;D.氧化产物与 还原产物的物质的量之比为1∶2,故D错误。 5.D A.Cl2 具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+, Fe2+不存在,故A错误; B.ClO- 具 有 强 氧 化 性,能 将 Fe2+ 氧 化 为 Fe3+, Fe2+不存在,另外 H+与ClO-也不能大量共存,故 B错误;C.Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2 沉淀, NH+4 与 OH- 反应生成 NH3·H2O,Fe2+、NH+4 不存在,故C错误;D.该组内离子可以在溶液中大 量共存,故D正确。 6.A A.根据化学方程式Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ 中 H2的量来计算出Fe和 HCl的物质的量分别是 n(Fe)=0.02mol,n(HCl)=0.04mol,则Fe2O3+ 6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O反应中消耗的 HCl的量 为0.16mol-0.04mol=0.12mol,得出n(FeCl3) =0.04mol,n(Fe2O3)=0.02mol,最后在反应Fe+ 2Fe3+ 􀪅􀪅3Fe2+ 中,根 据 Fe3+ 的 物 质 的 量 (0.04mol)算出消耗Fe的物质的量,算得消耗的n (Fe)=0.02mol,则原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3) =0.04mol∶0.02mol=2∶1,故 A正确;B.因为 Fe3+和 H+的氧化性强弱顺序为Fe3+>H+,所以 当产生氢气时,Fe3+已经全部还原为Fe3+,故向溶 液中滴入KSCN溶液,溶液不变红,故B错误;C.原 混合物的质量为0.04mol×56g/mol+0.02mol× 160g/mol=5.44g,故C错误; D.Fe3+完全转变为Fe2+,故D错误。 7.C 由于铁的物质的量为 22.4g 56g·mol-1 =0.4mol, 所以在 反 应 的 过 程 中 Fe失 去 的 电 子 数 应 介 于 0.8mol(此时只产生Fe2+)和1.2mol(此时只产生 Fe3+)之间,又知产生0.3molNO2和0.2molNO, 即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3mol×(5- 4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol,所以对应的产物 既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量 为x,后者的物质的量为y,则 由 铁 元 素 守 恒 可 得 x+y=0.4mol,由 得 失 电 子 守 恒 得 3x+2y= 0.9mol,解得x=0.1mol,y=0.3mol。 8.B 合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金 属而形成的具有金属特性的物质;合金具有以下特 点:①一定是混合物;②合金中至少有一种金属等。