第二章 海水中的重要元素（B卷·能力提升卷）-【赢在课堂】2023-2024学年新教材高中同步练测卷化学必修第一册（人教版）

于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃 导管现象,所以就不使用细导气管;为防止Fe粉与 装置中空气里含有的氧气发生反应,应该在D装 置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯; (3)装置F是盛有碱石灰的干燥管,其作用是吸收 尾气中的未反应的Cl2,防止污染空气,同时防止空 气中的水蒸气进入装置E中。 答案:(1)分液漏斗 除去氯气中的 HCl 浓硫酸 (2)防止FeCl3冷凝成固体堵塞玻璃导管 待D装 置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯 (3)吸收尾气防止污染空气,同时防止空气中的水 蒸气进入装置E中 15.解析:(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的 化学方程式:2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑; (2)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气, 反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3 +O2; (3)①加 入 NaOH 的 主 要 目 的 是 除 去 溶 液 中 的 Mg2+、Fe3+离子;②“趁热过滤”的原因是使析出 的晶体为Na2CO3·H2O,防止因温度过低而析出 Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O晶体,所 以温度高于36℃; ③为了检验试剂级Na2CO3中是否含有SO2-4 。可 进行的操作是:取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶 液,取少量溶液于试管中,向其中滴入过量的盐酸 至不再有气体生成,再滴加氯化钡溶液,若出现白 色沉淀证明含硫酸根离子;(4)NaHCO3可与盐酸 反应,用 于 治 疗 胃 酸 过 多,反 应 的 离 子 方 程 式: HCO-3 +H+􀪅􀪅CO2↑+H2O,等 物 质 的 量 的 NaHCO3与Na2CO3固体,可设均为1mol,消耗氢 离子分别为1mol、2mol,则消耗盐酸的物质的量 之比为1∶2,消耗胃酸的量的关系是 NaHCO3< Na2CO3,不能用Na2CO3治疗胃酸过多的原因是: 碳酸钠溶液碱性较强,腐蚀性较大刺激胃。 答案:(1)2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ (2)2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2 (3)①除去溶液中的 Mg2+、Fe3+ 离子 ②高于 36℃ 防止因温度过低而析出 Na2CO3·10H2O 晶体或Na2CO3·7H2O晶体 ③向其中滴入过量 的盐酸至不再有气体生成,再滴加氯化钡溶液 (4)HCO3-+H+􀪅􀪅CO2↑+H2O < 碳酸钠 溶液碱性较强,腐蚀性较大刺激胃 选做题 1.BC 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol, 11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,A错误,同理 D错误;在0℃、1.01×105Pa时,11.2L氮气的物 质的 量 为 0.5 mol,原 子 数 为 NA,B 正 确; 32gSO2为0.5mol,C正确。 2.CD 氢氧化钠易潮解,易和空气中的二氧化碳反应,不 能将NaOH直接放在托盘上的纸上称量,应该在小烧 杯或称量瓶中称量;托盘天平准确度为0.1g,所以不能 称量25.20g氯化钠固体,应为25.2g。 3.D 装置B中干燥的有色布条不褪色,而湿润的有 色布条褪色。 4.C 一定物质的量浓度的溶液中,离子的浓度与化 学式的组成有关,与溶液的体积无关。 ①中c(Cl-)=4mol·L-1,②中c(Cl-)=2.5mol ·L-1,③ 中 c(Cl- )= 0,④ 中 c (Cl- ) =3mol·L-1。 5.D 由溶液中c(K+)= m39V mol ·L-1可知,溶液中 c(SO2-4 )= 1 2c (K+)=12× m 39V mol ·L-1 = m78V mol ·L-1。 B卷 能力提升卷 1.D 若管道漏气用氨气进行检验时反应会生成氯化 铵,产生白烟,不是白雾。 2.D 根据2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑可知, 溶液中有气泡放出,又因为有强氧化性物质存在,故 溶液最终变为无色。 3.B 氯气可使湿润的红布条褪色,是因为有次氯酸 存在,氯气本身不具有漂白性,A错误;氯气溶于水, 生成了次氯酸,可以使品红溶液褪色,B正确;干燥 的氯气和液氯都无漂白性,C错误;由于Cl2溶于水 生成 HCl和 HClO,能使湿润的蓝色石蕊试纸先变 红后褪色,故不能检验原气体中是否混有氯化氢,D 错误。 4.D 1molCH+5 中含有的电子数为10NA,A项错 误;常温常压下,2.24LCO和CO2的混合气体的物 质的量小于0.1mol,B项错误;溶液的体积未知,无 法计算出OH-的物质的量,C项错误。 5.D 若Cl2能与 NaOH 溶液反应,则烧瓶内压强减 小,气球就会鼓起来。 6.C 将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应:2Na+ 2H2O 􀪅􀪅2NaOH+H2↑。① 中 再 发 生 反