第二章 海水中的重要元素（A卷·基础巩固卷）-【赢在课堂】2023-2024学年新教材高中同步练测卷化学必修第一册（人教版）

(3)①反应中S2O2-3 →S2O2-6 ,S元素的化合价由 +2升高到+5,Fe2+→Fe2O3,Fe元素的化合价由 +2升高到+3,而 H2O2→H2O,O元素由-1价 降低到-2价,根据得失电子守恒的规律,结合原 子守恒可配平离子方程式:2Fe2++S2O2-3 +4H2 O2+4OH-􀪅􀪅Fe2O3+S2O2-6 +6H2O。 ②A 项,根 据 反 应2Fe2+ +S2O2-3 +4H2O2+ 4OH-􀪅􀪅Fe2O3+S2O2-6 +6H2O可知,S2O2-3 中 硫元素的化合价升高,发生氧化反应,作还原剂,具 有还原性,错误;B项,胶体是分散系,为混合物,生 成直径为10纳米的Fe2O3纳米颗粒,为纯净物,不 属于胶体,错误;C项,根据反应可知,氧化剂 H2O2 全部被还原为 H2O,正确。 答案:(1)还原 (2)B (3)①2 1 4 4 1 1 6 ②C 15.解析:(1)按照如图装置进行实验时,首先进行的 操作名称是检验装置的气密性; (2)装置A中是盐酸和石灰石反应生成二氧化碳、 氯化钙和水,其反应离子方程式为:CaCO3+2H+ 􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑;(3)实验室用盐酸和石 灰石制取二氧化碳,该反应放出的热量导致盐酸挥 发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体,为除 去氯化氢气体,选取的试剂应能除去氯化氢气体且 不和二氧化碳反应,则只能选取可溶性的饱和碳酸 氢盐,一般常用饱和的碳酸氢钠溶液;(4)实验中若 没有装置C,使装置B与装置D直接相连,则CO2 中混有的水汽会与碳反应生成还原性的 H2,影响 CO还原性的判断;(5)高温条件下,二氧化碳和碳 反应生成一氧化碳,所以D装置中的黑色固体是 炭,反应方程式为:CO2+C 高温 􀪅􀪅2CO;(6)利用E装 置中的黑色氧化铜变为红色,可知道氧化铜被还原 为铜,推测CO具有还原性;(7)和二氧化碳的反应 中,二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳,所以从 D装置出来的气体中含有二氧化碳,为防止原来二 氧化碳的干扰,应先把D出来的二氧化碳除去,再 将一氧化碳气体通过E装置,二氧化碳是酸性氧化 物,所以用碱性物质除去,所以选②。 答案:(1)检验装置的气密性 (2)CaCO3+2H+ 􀪅􀪅Ca2++H2O+CO2↑ (3)d (4)没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭 反应生成 H2和CO,H2也能还原CuO,从而干扰对 CO还原性的验证 (5)CO2+C 高温 􀪅􀪅2CO (6)E装置中黑色CuO变成红色 (7)D E ② 选做题 1.D 根据反应:2Fe3++2I-􀪅􀪅2Fe2++I2,氧化性 是:Fe3+>I2,和题意相符合,反应可能发生,故 A 不选;根据Cl2+2Fe2+􀪅􀪅2Fe3++2Cl-,得出氧化 性是:Cl2>Fe3+,和题意相符合,故B不选;根据反 应:Co2O3+6HCl􀪅􀪅2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出 氧化性是:Co2O3>Cl2,和题意相符合,故C不选; 根据反应:3Cl2+6FeI2􀪅􀪅2FeCl3+4FeI3,得出氧 化性是:Cl2>FeCl3,但是氧化性是FeCl3>I2,还原 性是碘离子强于亚铁离子,碘离子会先被氯气氧化, 和题意不相符合,不可能发生,故D选。 2.D 氧化还原反应中,得失电子守恒,S化合价由+4 变为+6,失去2e-×3=(+7-x)e-×2,则x=+ 4,答案为D。 3.B 需要加入还原剂,则选项中为氧化剂的还原反 应,氧化剂中某元素的化合价降低。Cl-→Cl2元素。 化合价升高,需要加入氧化剂才能实现;Cu2+→Cu 中Cu元素化合价降低,得到电子,需要加入还原剂 才可以实现;而KMO4→MnO2,只需加热KMnO4, 可发生自身氧化还原反应。 4.BD 该反应属于氧化还原反应,故 A错误;水中的 H元素化合价由+1价变为0价,水中的 H元素被 还原,水作氧化剂,故B正确;反应中 NaH中 H元 素化合价由-1价变为0价,则NaH是还原剂,故C 错误;该反应中被氧化和被还原的元素都是 H 元 素,被氧化和被还原的 H 元素的个数之比为1∶1, 故D正确。 5.CD 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化 产物,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。① 氧化剂X2的氧化性大于氧化产物 W2;②氧化剂 W2 的氧化性大于氧化产物Y2;③氧化剂Z2的氧化性大 于氧化产物X2;所以氧化性强弱顺序为Z2>X2> W2>Y2,反应2Y-+Z2􀪅􀪅2Z-+Y2符合题意可 以发生;单质的氧化性越强,其阴离子还原性越弱, 所以还原性:Z-<X-<W-<Y-。 第二章 海水中的重要元素 A卷 基础巩固卷 1.B 在水溶液中,Na先与水发生反应,不会析出单质 铜;1m