精品解析：重庆市第八中学校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

重庆八中2021-2022 学年度(下)期末考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Pb-207 一、选择题：每题只有一个选项符合要求。 1. 下列反应中属于吸热反应的是 A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应 B. 钠与水的反应 C. 乙醇在空气中燃烧 D. CH3COOH与NaOH的反应 2. 图中装置可以构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 日常生活中的下列做法与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物 4. 能改变反应物分子中活化分子百分数的条件是 ①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂 A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ①②③④ 5. 下列说法不正确的是 A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 反应物分子只要具有足够的能量，就一定能发生有效碰撞 C. 原电池输出电能的能力与组成原电池反应物的氧化还原能力有关 D. 催化剂不能改变达到化学平衡时反应混合物组成，但能改变达到平衡所需时间 6. 碱性锌锰电池的总反应方程式为Zn+ 2MnO2+H2O= Zn(OH)2+ 2MnOOH，下列说法正确的是 A. 当电解质溶液为KOH时，K+向正极移动 B 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 C. 碱性锌锰电池为二次电池，放电后可充电而反复使用 D. 理论上，当通过外电路的电子为0.2 mol时，负极的质量减小6.5g 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B. 加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 C. NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深 D. 500°C左右比室温更有利于合成氨反应 8. 利用如图实验装置(夹持装置已省略)正确且能完成对应实验的是 A. 用甲装置测定中和热 B. 用乙装置探究浓度对反应速率的影响 C. 用丙装置验证用牺牲阳极法保护阴极 D. 用丁装置探究催化剂对反应速率的影响 9. 下列关于化学反应速率或化学平衡图象的说法不正确的是 A. 图①为反应aA(s)+2B(g)xC(g)中物质的量随时间的变化关系，则x=2 B. 图②中φ可表示反应X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的体积分数 C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影响，则p甲<p乙 D. 图④表示温度对某化学平衡体系的影响，则该平衡体系的ΔH>0 10. 已知H2(g)+ Br2(l)=2HBr(g) ΔH=a kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如表，则a的值为 H2(g) Br2(g) HBr(g) lmol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 A. -72 B. 72 C. -102 D. 102 11. 习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑ +4H+ C. 工作一段时间后，N电极室中的溶液酸性增强 D. 当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA 12. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体吸附污物而沉积下来，达到净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撤掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置B的正极电极反应为O2+4e -+4H+=2H2O B. 随着反应的进行Al棒的质量不变 C. 装置A中的碳棒表面有气泡产生 D. 标准状况下，Fe棒.上转移2mole-，装置B中消耗氢气的体积为22.4L 13. 在T1、T2温度下，向1L密闭容器中各加入等物质的的量的FeO和CO，发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH<O， 相关物质的物质n随时间t变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. T1时，反应的平衡常数K=1 C. t1时刻改变条件可能是通入CO2或降低温度 D. 平衡时，其他条件不变，取出少量铁粉不影响逆反应速率 14. 某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应： A(g) →B(g)，反应过程中A浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、 T2为温度)。该反应的反应速率v与c