第五单元 化学方程式 综合测评卷-九年级全一册初三化学【全能练考卷】人教版

CaCO,+2HCI =CaCl2 +HO +CO2 3.B【解析】由2 NaCIO3+4HCl(浓)一Cl2↑+ 2.5g)=12:15。 C0中C2H2和氧气的质量比是13：32：C.a= 100 44 2C102↑+2NaC1+2X,根据质量守恒定律可知，反 8.C【解析】N2的化学性质不活泼，不参加这一个 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4:D.C,H2充分燃烧生 2.2g 应前后的元素种类和原子的种类、个数不变，Na、 化学反应，三种气体具有可燃性的气体只有H2, 成水和二氧化碳，反应的化学方程式：2C,H2+ 增-228 CI的原子个数在反应前后相等，反应前共4个H 所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢 50,点燃4C0,+2H,0,此时C,H,和氧气的质量 原子6个0原子，则反应后应共有4个H原子6 气和氧气不可能同时存在，分析所给的选项可以 x=5g 比是52：160=2.6：8，因此C2H2是2.6g、氧气是 个0原子，反应后已有4个0原子，则X中共有4 知道选项C中不可能为剩余的气体。 10g时，氧气过量，C,H2能够完全燃烧。 则摩擦剂中CaC0,的质量分数是×100%= 个H原子，2个0原子，又X的化学计量数为2， 9.A【解析】根据所给物质写出这4个反应的化学 14.A【解析】由于样品中除碳酸钙外，其余的成分 则X的化学式为H0。 方程式，按02的化学计量数为1进行配平：2H2+ 50%。 既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每 4.D【解析】参加反应的氧气质量为88g+72g- 22.解：设至少准备过氧化钠的质量为x, 02H0.p+0,号P,0s+0, 次加入5.0g稀盐酸固体减少的质量关系可判 32g=128g,88g二氧化碳中碳元素的质量为 2Na202+2C02-2Na2C03+02 S0,C+0,点槛C0,由化学方程式可知消耗32 断：每加入5.0g稀盐酸固体应减少0.5g;据此 156 32 88g 44×100%=24g,氧元素的质量为88g- 份质量的02所需4种物质的相对质量分别为：4、 规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也 480kg 24g=64g,72g水中氢元素的质量为72g×8× 24.8、32、12,所以相同质量的4种物质在氧气中 应该等于0.5g,但是题中所给数据为0.3g,只 的-g 完全燃烧消耗02最多的是H2。 减少了0.2g,所以可以判断第四次加入稀盐酸 100%=8g,氧元素的质量为72g-8g=64g,二 10.D【解析】A.在反应物中氧气是一种单质，氧元 时碳酸钙已完全反应。A.由上述分析可知，第三 x=2340kg 氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自该可燃 素的化合价为零，在生成物水中，氧元素为-2 次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应；B.由表 答：该宇航员应在太空舱中至少准备2340kg过 物，该可燃物中氧元素的质量为64g+64g- 价；B.该反应中的氧气和氮气均属于单质；C.由 格中的信息可知，第四次加入盐酸后固体继续反 氧化钠。 128g=0g,则该可燃物只含有碳、氢两种元素。 化学方程式可知，甲(NH)和乙(02)反应的质 应，则第三次实验后盐酸无剩余；C.由表格中的 第五单元化学方程式综合测评卷 5.A【解析】由表中数据分析可知，反应前后Y的 量比为(4×17)：(3×32)=17：24：D.由化学方 信息可知，实验中所取样品质量为1.5g+ 1.B【解析】A.碳和氧气在点燃的条件下生成二氧 质量增加了35g-5g=30g,故Y是生成物，生成 程式可知，生成物丙(N2)和丁(H,0)两种物质 0.5g=2g;D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数 化碳，化学方程式为C+0,警c0,每1个C原 的Y的质量为30g;Z的质量不变，可能为该反应 的分子个数比为2：6=1：3。 为2g-0.3gx100%=85% 子和1个02分子反应，生成1个C02分子；B.硫 的催化剂，也可能没有参加反应。同理可以确定W 11.C 和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程 是反应物，参加反应的W的质量为37g-12g= 15.(1)A(2)变化I:碳原子和氧原子(3)剧烈 12.B【解析】A.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下 25g:由质量守恒定律可知，X应是反应物，且参加 燃烧、火星四射、生成黑色固体物质，放出大量的 式为5+0，点繼s0,32g5与32g0,完全反应. 加热生成氯化钾和氧气，加热到一定温度氯酸钾 反应的X的质量为30g-25g=5g,故待测的数 生成64g二氧化硫：C.镁燃烧后固体质量增加， 才能分解，随着反应的进行，氧气的质量从0开 热2H,0,02H,0+0,1 值为20g-5g=15g,该反应的反应物为X和W, 增加了参加