2.2化学平衡（第1课时 化学平衡状态）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 1 学习目标 1、了解可逆反应及特点。 2、理解化学平衡状态的特征及标志，学会平衡状态的判断。 核心素养 1、变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的 2、证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。 一 可逆反应 二 平衡状态的建立 三 平衡状态的判断 一 可逆反应 1、定义：在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向 逆反应方向进行的反应 正反应：反应物→生成物 逆反应：生成物→反应物 2、特点： 同一条件、同时进行、同时存在 不用“===”，用“ ” N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电 √ × √ 14CO2、14C、14CO 1、以下几个反应是否是可逆反应？为什么？ 2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有 。 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 正反应 在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下： 二 平衡状态的建立 浓度 H2 N2 t1 时间（t） 0 NH3 N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐 ，v正逐渐 ，而c(NH3)逐渐 ，v逆逐渐 ，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正 v逆，反应达到平衡。 减小 减小 增大 增大 ＝ 2NH3 N2 + 3H2 催化剂 高温、高压 逆反应 随着NH3的分解，其浓度逐渐 ，v逆逐渐 ，而c(N2)、c(H2)逐渐 ，v正逐渐 ，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v正 v逆，反应达到平衡。 减小 减小 增大 增大 ＝ 浓度 H2 NH3 t1 时间（t） 0 N2 通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关 1、化学平衡状态的概念 在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，当v(正)=v(逆)时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。 2、化学平衡状态的特征 逆：可逆反应 等: v(正)== v(逆) ==0 动：动态平衡 定: 反应物浓度和生成物浓度不再改变 变: 外界条件（温度、浓度、压强等）一旦改变，平衡就会被破坏 前提 实质 此时反应达到最大的程度：即化学反应的限度。 外观特征 (1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应(　　)(2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗(　　)(3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行(　　)(4)只有可逆反应才存在平衡状态(　　)(5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(　　)(6)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0(　　) √ × √ × × × 2、在密闭容器中进行如下反应： X2 (g) +Y2 (g)    2Z (g) ，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.2mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L A 三 平衡状态的判断依据 (1) “等” ①同一物质： v正(A)(耗)= v逆(A)(生) v正= v逆 “等”和“定”是判断化学反应是否处于平衡状态的关键 ②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，但必须是不同 方向的速率 1、一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) ⇌ 2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B．单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol AB C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2 C 2、下列各关系式中能说明反应N2＋3H2 ⇌2NH3已达平衡状态的是(　　) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(N