1.1.1 化学反应的焓变-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（苏教2019选择性必修1）

专题1　化学反应与能量变化 第一单元　化学反应的热效应 第1课时　化学反应的焓变 目标导航 课程标准 课标解读 1.认识化学能与热能之间相互转化，能量的变化遵循能量守恒定律。 2．知道内能是体系内各物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。 3．明确恒温、恒压下化学反应的热效应可以用焓变表示。 1.认识化学反应的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。(宏观辨识与微观探析) 2．知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，解释现象的本质和规律。(证据推理与模型认知) 3．认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动。(科学探究与创新意识) 知识精讲 知识点01 化学反应的焓变 一、体系、内能和焓 1．体系和内能 （1）体系和环境： 被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。 以盐酸与NaOH溶液反应为例： （2）内能： 物质的量确定的体系中，物质的各种能量总和称为内能。 （3）内能的影响因素： 内能受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。状态发生改变时，内能就会发生变化。 （4）内能的特点： 内能的绝对值无法直接测得，内能的变化可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的热对内（或外）所做的功的形式表现出来。 2．焓和焓变 焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。 焓的数值的变化称为焓变，用符号ΔH表示。 二、化学反应的反应热与焓变 1．反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或放出的热量称为化学反应的热效应，也称反应热。 2．化学反应的焓变 在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热称为反应的焓变。 焓变的符号：ΔH，常用单位：kJ·mol－1。 化学反应的焓变与温度、压强、反应物及生成物的聚集状态等因素有关。 【即学即练1】下列说法中正确的是(　　) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 答案：C 解析：化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等，A选项错误；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓，但总是不同，故C选项正确，D选项错误；焓变是指在一定条件下化学反应的反应热，不仅是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化，B选项错误。 知识点02 放热反应和吸热反应 1．化学反应中的能量变化 若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则反应过程中放出能量。 下图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。 　 2．放热反应和吸热反应 （1）放热反应和吸热反应的概念 吸收热的反应称为吸热反应，吸热反应的ΔH>0。 放出热的反应称为放热反应，反热反应的ΔH<0。 （2）常见的放热反应和吸热反应 根据反应过程中放出或吸收能量，可将化学反应分为放热反应和吸热反应。 常见的放热反应有：①燃烧反应；②中和反应；③金属与水或酸反应放出氢气；④大多数化合反应；⑤铝热反应。 常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②需要持续加热的反应；③CO2+C2CO，C+H2OCO+H2；④铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4Cl的反应。 3．放热过程和吸热过程 物质在发生物理变化时，也会放出或吸收能量。 常见的放热过程有：①浓硫酸稀释、NaOH溶于水；②物态变化：气态→液态→固态 常见的吸热过程有：①NH4NO3溶于水；②弱电解质的电离；③物态变化：固态→液态→气体 【即学即练2】有下列反应： ①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水。 其中为吸热反应的是_______________，放热反应的是_______________。 答案：②⑥ ①③④⑤ 知识点03 热化学方程式 1．概念 热化学方程式是指能够表示反应热的化学方程式。 2．意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表示了能量变化。还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意义是在25 ℃、101 kPa下，1 mol 气态H2与 mol 气态O2反应生成1 mol液态水时，放出的热量是285.8 kJ。 3．热化学方程式的书写 （1）标明反应物和生成物的温度、压强和聚集状态。若不标明温度和压强，则表示在25℃，101kPa条件时的反应热。 （2）标注反应物和生成