1.1.2 化学反应的分类-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

第2课时 化学反应的分类 目标导航 课程标准 课标解读 1．了解常见的反应类型。 2．学会根据化合价变化来判断氧化还原反应。 1．能从化合价的角度认识氧化还原反应，能从多个角度对化学反应进行分类，认识化学反应的本质。（宏观辨识与微观探析） 2．能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同的方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。（变化观念与平衡思想） 知识点01 化学反应的分类 1．四种基本类型的化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。 化学反应 反应类型 实例(请各举一例) A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2 AB===A＋B 分解反应 2H2O22H2O+O2↑ AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2．氧化还原反应和非氧化还原反应 （1）根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 （2）凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。 （3）请指出下列各反应的四种基本反应类型： ①2NO＋O2===2NO2 化合反应 ②CO2＋CaO===CaCO3 化合反应 ③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 分解反应 ④2KClO32KCl＋3O2↑ 分解反应 ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 置换反应 ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O 复分解反应 ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应 上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥ (填序号)。 【即学即练1】写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。 (1)CO2(少量)与NaOH溶液反应：_______________________________________ (2)CaO与盐酸反应：_______________________________________ (3)Mg与稀硫酸反应：_______________________________________ (4)Na2O与H2O反应：_______________________________________ 答案：(1) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非氧化还原反应) (2)CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O (非氧化还原反应) (3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(氧化还原反应) (4)Na2O＋H2O===2NaOH(非氧化还原反应) 知识点02 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 下图为氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 (1)分解反应：部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (2)化合反应：部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 (3)置换反应：一定是氧化还原反应。 (4)复分解反应：一定不是氧化还原反应。 【即学即练2】下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNH3↑＋H2O＋NaCl B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl D．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 答案：C 解析：A选项，属于复分解反应；B选项，不属于四种基本类型的反应，属于氧化还原发反应；C选项，属于置换反应又属于氧化还原反应；D选项属于化合反应，不属于非氧化还原反应。故选C 能力拓展 考法01 化学反应的分类 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有没有发生变化。 【典例1】下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是(　　) A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B．复分解反应一定没有单质参加 C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D．分解反应的生成物一定有单质 答案：B 解析：A选项，中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，错误；B选项，复分解反应是化合物与化合物之间的反应，正确；C选项，置换反应反应物是单质和化合物生成单质和化合物的反应，生成单质和化合物不一定是置换反应，错误；分解反应的生成物有可能都是化合物，错误。故选C。 考法02 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。 (2)有单质参加或生成