1.1.1 物质的分类与转化-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（苏教2019必修第一册 ）

专题1 物质的分类及计量 第一单元 物质及其反应的分类 第1课时 物质的分类及转化 目标导航 课程标准 课标解读 1．学会从不同的角度（如组成、性质）对物质进行分类。 2．掌握常见物质之间的转化。 1．能从不同视角对典型的物质及其主要变化进行分类，形成物质是由元素组成和化学变化中不变的观点。（宏观辨识与微观探析） 2．能结合实例说明常见物质的转化。（变化观念与平衡思想） 知识精讲 知识点01 物质的分类 一、对物质进行分类的意义 1．分类 分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。 2．物质分类的意义 (1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。 (2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。 二、常见物质的分类 1．根据物质的物理性质分类 (1)根据物质存在的状态： 分为气态物质、液态物质、固态物质。 (2)根据物质的导电性： 分为导体、半导体、绝缘体。 (3)根据物质在水中的溶解性： 分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 2．根据物质的组成和性质特点分类 物质分类的树状分类图： (1)氧化物的分类 根据氧化物的性质，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物： 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Na2O等。 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 写出下列化学方程式： CaO与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 (2)酸的分类 ①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸 无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。 含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。 ②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。 ③根据酸性强弱，分为强酸（如HCl、H2SO4）和弱酸（如H2CO3）。 (3)碱的分类 ①根据溶解性，NaOH、KOH和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；Ca(OH)2为微溶性碱。 ②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。 【即学即练1】现有下列物质：①纯碱　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3 ⑦H2SO4 (1)属于混合物的有_______，属于纯净物的有__________。 (2)属于化合物的有__________，属于酸的有________，属于碱的有_______，属于盐的有___________。 答案：(1)②③ ①④⑤⑥⑦ (2)①④⑥⑦ ⑦ ④ ① 【即学即练2】现有下列物质： ①CaO ②CO2 ③Na2O ④CO ⑤SO2 其中，属于酸性氧化物的有________，属于碱性氧化物的有________。 答案：②⑤ ①③ 解析：CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，所以既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物。 知识点02 物质之间的转化 1．钙及其化合物之间的转化关系 用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。 ①2Ca＋O2===2CaO； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③CaO＋CO2===CaCO3； ④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。 2．碳及其化合物之间的转化关系 碳及其化合物间的转化关系如下图所示： 写出各步化学方程式： ①C＋O2CO2； ②CO2＋H2O===H2CO3； ③CO2＋CaO===CaCO3； ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O； ⑤H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。 知识点03 物质的类别与物质转化之间的关系 通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。 1．酸、碱和盐在溶液中的复分解反应 酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。 分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件： ①稀硫酸与NaOH溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成 ②稀盐酸与Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成 ③BaCl2溶液与Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成