第三章 铁 金属材料 -【知识手册】高中化学全册必背章节知识清单（人教版2019必修第一册）

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 一、铁的单质 1、铁的存在与冶炼 （1）铁元素在自然界中主要是以________________价和________________价化合物的形态存在于矿石中，游离态的________________只存在于陨铁中。铁元素在地壳中的含量仅次于________________，居第4位。 （2）炼铁高炉中的反应原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 2、铁的物理性质 物质 状态 密度 熔点 沸点 金属共性 特性 银白色，有 金属光泽 ______ __________ _________ _________ 导热、导电、延展性好 能被磁体 吸引 3、铁的化学性质 铁与氧化性较弱的________ (如盐酸、硫酸铜等)反应，铁原子失去2个电子生成＋2价铁的化合物；而铁与氧化性较强的氧化剂(如氯气等)反应，铁原子则失去3个电子生成＋3价铁的化合物。 （1）在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 化学性质 化学方程式举例 ①Fe与非金属单质反应 ②Fe与非氧化性酸反应 ________________________________________ ③Fe与盐溶液反应 （2）铁与水蒸气的反应 实验装置 装置1 装置2 操作及现象 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微“噗”声，产生淡蓝色火焰，证明生成了 _______________ 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 ________________ 实验 结论 铁能与水蒸气反应，并有H2生成，反应的化学方程式为： ________________ 实验 说明 ①湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气； ②加热铁粉酒精灯的火焰用防风罩套住，可以使加热效果更好； ③肥皂液在该实验中可以起到“收集”氢气的作用 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 色、态 ________________ ________________ ________________ 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ________________ ________________ ________________ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应的离子方程式 ________________ ________________ ________________ 特殊转化 FeO在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4：6FeO＋O22Fe3O4 2、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 ________________固体 ________________色固体 与H＋反应的离子方程式 ________________ ________________ 受热分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与强碱溶液反应：________________ 可溶性铁盐与强碱溶液反应：________________(离子方程式) 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成________色，最后变成________色，反应的化学方程式为________________________________ 3、铁盐和亚铁盐 （1）【实验3-2】　探究Fe3＋、Fe2＋的检验 离子 Fe3＋ Fe2＋ 实验操作 实验现象 溶液变成________________ 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成________________ 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， ________________ 结论 Fe3＋遇SCN－显________________，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加________________溶液再加________________的方法检验Fe2＋的存在 （2）Fe3＋、Fe2＋的检验 Fe2＋ Fe3＋ 观察法 ________________ ________________ 加碱法(____________) ①现象：白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀 ②反应：________________(白色)________________(红褐色) ①