2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第三节：元素周期律与化合价讲义

2022-07-26

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第三节：元素周期律与化合价

一、元素类别

金属元素：金属元素metallic element(s)，是指具有金属通性的元素。除Sn(锡)、Sb(锑)、Bi(铋)等少数几种金属的原子最外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的最外层电子数均小于4，所以其原子容易失去电子而本身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性。

非金属元素：是指具有非金属通性的元素。

每种元素的结构都有达到8电子稳定结构的倾向，金属元素易失去最外层电子达到稳定结构，非金属元素易得到电子达到稳定结构。稀有气体元素。

二、化合价

化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。 2.化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。 3.化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

1~18号元素的原子核外电子和主要化合价

第一周期	原子序数	1							2
	元素名称	氢							氦
	元素符号	H							He
	核外电子排布
	主要化合价	+1							0

第二周期	原子序数	3	4	5	6	7	8	9	10
	元素名称	锂	铍	硼	碳	氮	氧	氟	氖
	元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
	核外电子排布
	最高正价或最低负价	+1	+2	+3	+4 —4	+5 —3	—2	—1	0

第三周期	原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18
	元素名称	钠	镁	铝	硅	磷	硫	氯	氩
	元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
	核外电子排布
	最高正价或最低负价	+1	+2	+3	+4 —4	+5 —3	+6 —2	+7 —1	0

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常见价态口诀

钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价；

铝是正三氧负二，氯负一价最常见；

硫有负二正四六，正二正三铁可变；

正一二铜二四碳，单质零价永不变。

负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，

负三记住磷酸根，正一价的是铵根

一．单质的化学式

（一）金属单质由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用其元素符号表示

1.镁带 2.铁丝 3.铜 4.锌 5. 锂 6.金

7.银 8.水银（汞） 9.铂 10.钠 11.镍 12.钡

（二）非金属单质非金属单质构成极为复杂，化学式的表示方法不尽相同

1)．由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式

13.氧气 14.氢气 15.氮气 16.液氧 17.臭氧 18.氯气

19.氟气 20.足球烯（碳60） 21.碘

2)．空间排列比较复杂的固态非金属单质，一般直接用其元素符号表示化学式

22.木炭 23.金刚石 24.活性炭 25.硫磺 26.硅 27.红磷

3).稀有气体稀有气体直接由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式

28.氦气 29.氖气 30.氩气 31.氪气

二．化合物的化学式：根据化合价来书写 ①写 ②标 ③交叉

1．某化某类

32．氧化铜 33．氧化镁 34．氧化汞 35．氧化铁 36．四氧化三铁

37．氧化亚铁 38.二氧化碳 39.二氧化硫 40.三氧化硫 41.五氧化二磷

42.氧化钠 43.氧化铝 44.二氧化锰 45.过氧化氢 46.水

47.氯化钠 48.氯化氢 49.氯化镁 50.氯化铜 51.氯化铁

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52.氯化亚铁 53.氯化铝 54.氯化银 55.硫化钠 56.一氧化碳

2．某酸类

57.盐酸 58.硫酸 59.碳酸 60.硝酸

3．某酸某类

63.硫酸钠 64.硫酸锌 65.硫酸铝 66.硫酸钡 67.硫酸铁

68.硫酸亚铁 69.硫酸铜 70.硫酸钾 71.硫酸镁 72.硝酸钾

73.硝酸镁 74.硝酸铜 75.硝酸银 76.硝酸铁 77.硝酸亚铁

78.硝酸铝 79.硝酸汞 80.硝酸钡 81.碳酸钠 82.碳酸钾

83.碳酸钙 84.碳酸镁 85.碳酸铜 86.碳酸钡 87.碳酸亚铁 88.碳酸铁

4.氢氧化某类

89.氢氧化铜 90.氢氧化钾 91.氢氧化钠 92.氢氧化铝 93.氢氧化镁

94.氢氧化钙 95.氢氧化铁 96.氢氧化亚铁

97.碳酸氢铵 98.硫酸铵 99.氯化铵

标价口诀

金属正，单质0；主族金属最高价

氢正一，氧负二；按序查，其余算

离子型，看电荷；值相等，号相同

常见离子和化合物中元素的化合价：

H+ Na+ K+ Ag+ NH4+

氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子

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