专题12 盐类的水解　沉淀溶解平衡-【十年高考】备战2023年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题十二　盐类的水解　沉淀溶解平衡 考点 2013~2017年 2018年 2019年 2020年 2021年 2022年 合计 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 27.盐类水解的原理及其应用 1 16 0 3 0 2 1 4 1 5 0 0 3 30 28.沉淀溶解平衡 4 6 1 2 1 1 0 1 1 2 0 1 7 13 命题分析与备考建议 本专题主要考查四个方面:(1)盐类水解的原理及其应用;(2)溶液中离子浓度大小的比较;(3)溶解平衡的建立和平衡的移动;(4)结合图像,考查溶度积的应用及其影响因素。预计在今后高考中,盐类水解平衡、难溶电解质溶解平衡的移动规律及应用、溶液中粒子浓度大小的比较、K的计算将是考查的重点。对盐类水解的备考复习,主要抓住其实质;对溶液中离子浓度比较的复习,从分析电离和水解入手,掌握离子浓度的三种守恒关系;对沉淀溶解平衡的复习,要特别注重Ksp的计算与应用,强化练习沉淀溶解平衡图像题目。 考点27盐类水解的原理及其应用　 　　盐类水解是高考命题的高频知识点。高考中主要以盐类水解为载体考查溶液的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等。本考点常常是选择题中的压轴题,题目的难度较大。题型多为选择题,分值为4~6分。对于该知识点我们更应该加大练习的力度。 1.(2021·全国乙,13,6分,难度★★★★)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298 K时c2(M+)~c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。 下列叙述错误的是 (　C　) A.溶液pH=4时,c(M+)<3.0×10-4 mol·L-1 B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8 C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4 解析 由题图可看出,溶液pH=4时,c2(M+)=7.5×10-8(mol·L-1)2,则c(M+)<3.0×10-4 mol·L-1,A项叙述正确;取横坐标为0时,溶液中c(H+)忽略不计,溶液为强碱性环境,A-水解生成的HA可忽略不计,c(M+)≈c(A-),此时Ksp(MA)≈c2(M+)=5.0×10-8,B项叙述正确;由图像可知,随c(H+)增大,c(M+)也增大,故加入的酸不是HA,溶液中除了A-外,还有其他酸根离子,C项叙述错误;根据物料守恒,溶液中c(M+)=c(A-)+c(HA),Ksp(MA)=c(M+)·c(A-)=5.0×10-8,由HAH++A-可知,Ka(HA)====,由c(H+)=10×10-5 mol·L-1时c2(M+)=7.5×10-8(mol·L-1)2,代入求得Ka(HA)≈2.0×10-4,D项叙述正确。 盐类水解题的审题关键 根据题意“HA是一元弱酸”“M+不发生水解”可知,MA的溶液中因A-水解而使c(OH-)>c(H+)。题图下方标示的c(H+)大于c(OH-),且随着c(H+)的增大,c(M+)增大,由此可推知体系中加入的酸不是HA,应该有另外一种酸溶液进入体系,分析可知C项关系式中遗漏了一种酸根离子,故C项叙述错误。 2.(2021·河北,6,3分,难度★★★)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图: 下列说法错误的是 (　D　) A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 解析 本题以BiOCl的制备工艺流程考查物质的制备。酸浸工序中加入稀硝酸,金属铋与稀硝酸反应是有气体生成的放热反应,分批次加入稀硝酸,从而降低反应剧烈程度,A项说法正确;Bi(NO3)3易水解,转化工序中加入稀盐酸,增大溶液中的c(H+),可以抑制Bi(NO3)3的水解,B项说法正确;Bi3+水解使溶液呈酸性, CH3COONa水解使溶液呈碱性,水解工序中加入CH3COONa固体,可促进Bi3+水解,C项说法正确;NH4NO3水解使溶液呈酸性,水解工序中加入NH4NO3固体,则抑制Bi3+水解,不利于BiOCl的生成,D项说法错误。 3.(双选)(2021·山东,15,4分,难度★★★★)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸,其盐酸盐