专题11 弱电解质的电离与溶液的酸碱性-【十年高考】备战2023年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题十一　弱电解质的电离与溶液的酸碱性 考点 2013~2017年 2018年 2019年 2020年 2021年 2022年 合计 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 25.弱电解质的电离平衡 3 12 0 3 1 1 0 2 0 4 1 1 5 23 26.溶液的酸碱性与pH 3 7 0 1 1 1 0 0 0 3 0 0 4 12 命题分析与备考建议 对于弱电解质电离平衡的复习,要注意与溶液的酸碱性、盐类水解的知识结合理解。注意电离平衡常数与化学平衡常数的异同。 考点25弱电解质的电离平衡　 　　弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是学习中比较难理解的内容,更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等,主要以选择题的形式出现,分值为6分。高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境,考查考生的观察、理解能力。 1.(2022·全国乙,13,6分,难度★★★)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 (　B　) A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为 C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4 解析 本题考查物质在水溶液中的行为,主要涉及弱电解质的电离、溶液电荷守恒、电离度的计算和应用等。由溶液Ⅰ pH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)与[c(OH-)+c(A-)]不相等,由于溶液电荷守恒,一定存在与A-对应的阳离子,A项错误。平衡时=====,B项正确。由题意可知,HA可自由穿过隔膜,故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(HA)相等,C项错误。因为溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(HA)相等,由Ka=可知,c平(A-)Ⅰ·c平(H+)Ⅰ=c平(A-)Ⅱ·c平(H+)Ⅱ,溶液Ⅰ和溶液Ⅱ的pH分别为7.0和1.0,因此c平(A-)Ⅰ∶c平(A-)Ⅱ=106;溶液Ⅰ中由Ka=可知,==≈1 即c总(HA)Ⅰ≈c平(A-)Ⅰ; 同理,Ⅱ中=,即c总(HA)Ⅱ=101c平(A-)Ⅱ 所以=≈104,D项错误。 2.(2022·广东,17,14分,难度★★★★)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　mL。  (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　(填字母)。  (3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设　稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验　用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。 序号 n(NaAc)∶ n(HAc) pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 ①根据表中信息,补充数据:a=　　　　,b=　　　　。  ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡　　(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:　      　。  ③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。 实验结论　假设成立。 (4)小组分析上表数据发现:随着的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。 查阅资料获悉:一定条件下,按=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。 对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。 (ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为　　　　 mol·L-1。请画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。  (ⅱ)用上述H