专题03 离子反应-【十年高考】备战2023年高考化学真题分类解析与应试策略（Word版）

专题三　离子反应 考点 2013~2017年 2018年 2019年 2020年 2021年 2022年 合计 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 全国 地方 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 卷 5.离子能否大量共存的判断 0 11 0 1 0 1 0 1 1 2 0 0 1 16 6.离子方程式的书写与正误判断 2 11 0 2 2 4 1 4 1 3 1 2 7 26 命题分析与备考建议 高考中对离子反应的考查,近几年主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定,一般占2~6分,内容多以书写信息型的离子方程式为主,体现对考生思维能力的考查和学科素养的重视。在今后的复习备考中,要多关注分散在非选择题某个设问中的信息型离子方程式的书写,重视定量化、不确定性的离子推断题。 考点5离子能否大量共存的判断　 　　离子能否大量共存近几年虽然在高考中较少单独命题,但是离子能否大量共存的思想始终渗透在大题当中,我们不能忽视。 1.(2021·湖南,12,4分,难度★★★)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 (　B　) 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O B H+、K+、S2、S 不能大量共存,因发生反应:2H++S2S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、 S、H2O2 能大量共存,粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存,粒子间不反应 解析 本题考查离子共存与离子方程式正误判断。NH3·H2O碱性较弱,与Al3+反应只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误;酸性条件下,S2能够发生歧化反应生成SO2和S,B项正确;Fe3+对H2O2的分解具有催化作用,C项错误;酸性较强时,Mn会氧化Cl-生成Cl2,D项错误。 氧化性离子与还原性离子能否大量共存的判断 常见的氧化性离子与还原性离子不能大量共存的有: ①Mn(H+)与S2-、I-、S、Br-、Fe2+、Cl-等;②N(H+)与S2-、I-、Fe2+等;③Fe3+(I-、S2-);④H+(S2-、S)等。 2.(2021·福建,6,4分,难度★★★)室温下,下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 (　D　) A.0.2 mol·L-1的NH4Cl溶液:Na+、K+、、 B.0.1 mol·L-1的FeCl3溶液:、Ca2+、Br-、SCN- C.0.2 mol·L-1的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、、Cl- D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液:Na+、K+、Cl-、ClO- 解析 N水解使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,二者互相促进水解生成硅酸沉淀,不能大量共存,A项错误;Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存,B项错误;H+、Fe2+、发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Ba2+、OH-、Na+、K+、Cl-、ClO-能大量共存,D项正确。 3.(2020·江苏,4,2分,难度★★)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　A　) A.0.1 mol·L-1氨水溶液:Na+、K+、OH-、N B.0.1 mol·L-1盐酸溶液:Na+、K+、S、Si C.0.1 mol·L-1KMnO4溶液:N、Na+、N、I- D.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:N、Mg2+、Cl-、S 解析 B项,H+和Si不能大量共存,可发生如下反应:2H++SiH2SiO3↓;C项,N和I-具有还原性不能与Mn大量共存;D项,Ag+可与Cl-、S生成AgCl、Ag2SO4沉淀不能大量共存。 4.(2019·江苏,4,2分,难度★★★)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　A　) A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH- D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS 解析 高锰酸根可以与二价铁离子反应,故B错误;钡离子与碳酸根发生反应生成沉淀,故C错误;硝酸根、氢离子大量存在时可以氧化亚硫酸氢根,故D错误。 5.(2018·江苏,4,2分,难度★★★)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　B　) A.0.