1.1反应热（第3课时 热化学方程式）-【备课优选】2022-2023学年高二化学同步优选备课课件（人教版2019选择性必修一）

第2课时 热化学方程式 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 1、了解热化学方程式的含义 2、掌握热化学方程式的书写要求，能够准确判断热化学方程式的正误。 学习目标 思考： 下述化学方程式与一般的化学方程式有何不同？ 物质变化 能量变化 H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 1、概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 2、意义：热化学方程式不仅表示了物质变化，也表示了能量变化，还表示反应热与参加反应物质的量的关系 物质变化 能量变化 H2(g) + Cl2 (g) ==2HCl(g) ΔH = －184.6 kJ/mol 一、热化学方程式 4 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 表示：在101kPa和25℃时，2mol气态H2与1mol气态O2反应生成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。 表示：在101kPa和25℃时，1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。 描述在—定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少 5 3、正确书写热化学方程式注意事项： （1）要注明反应的温度和压强。如果25℃（常温）、101kPa(常压)下反应，可以不注明。 （2）必须标明各种物质的状态(固体s 、液体l 、气体g 、溶液aq) ,不标“↑”和“↓”和反应条件等。  H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2O(g)==H2O(l) △H=－44kJ/mol H2O(l)==H2O(g) △H=＋44kJ/mol 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。物质的聚集状态不同时，焓值不同，即能量不同，所以必须注明状态 7 （3）标注ΔH。化学方程式后面空一格标注ΔH,写出了反应热，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H = -184.6kJ/mol 1/2 H2(g)+ 1/2 Cl2(g)==HCl(g) △H= -92.3kJ/mol （4）ΔH的值与系数相匹配。热化学方程式中的化学计量数,可以是整数或分数。热化学方程式中化学计量数必须与ΔH相对应，当逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。 2HCl(g)==H2(g)+Cl2(g) △H =+184.6kJ/mol (6)热化学方程式中有机反应用“=” (5)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH均表示反应进行彻底时（完全转化）的能量变化。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol 思考：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H ＝－184.6kJ/mol ， ∆H单位中的mol－1含义？ ∆H单位中的mol－1既不是每摩尔H2或Cl2，也不是每摩尔HCl，而是“每摩尔反应”“：1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g) 反应生成2 mol HCl(g)，“每摩尔反应” 放出184.6kJ的热量。 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g) ∆H＝－92.3kJ/mol 0.5 mol H2 (g)和 0.5 mol Cl2 (g)反应生成1 mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量 4．热化学方程式与一般化学方程式的区别 区别 化学方程式 热化学方程式 化学计量数 只能是整数 可以是整数、分数 状态 不要求注明 必须在化学式后注明 ΔH的正负号，数值及单位 无 必须注明 意义 物质变化 物质变化、能量变化 1、1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应，