第1章 第4讲 考点一 物质的量浓度及其计算（word教师用书）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

第4讲　物质的量在化学实验中的应用

课程内容► 1.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.初步学会溶液配制的化学实验基础知识和基本技能。3.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

核心素养► 1.宏观辨识：能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。证据推理：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的有关计算。2.科学探究：根据问题和目的，进行一定物质的量浓度溶液的配制及探究，在探究中学会评价实验，并能够进行误差分析。

知识结构►

考点一　物质的量浓度及其计算

1．物质的量浓度

2．溶质的质量分数

3．溶液的特点

对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数__不变__，但所含溶质的__物质的量__、__质量__则因体积不同而改变。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(×)

(2)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%。(√)

(3)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。(×)

(4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1。(×)

(5)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(×)

(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。(×)

(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。(×)

(8)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。(×)

 名师点拨

物质的量浓度计算应规避的3个易错点

(1)正确判断溶液中的溶质

①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：

②结晶水合物，溶于水后溶质不变，但水量增多，如：CuSO4·5H2O→CuSO4，FeSO4·7H2O→FeSO4。

(2)辨析清楚溶液的体积和溶剂的体积

①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：

V＝＝。

②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合后溶液的密度进行计算。(若题目说明忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)

(3)区分溶质整体与组成微粒之间量的关系

溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)小于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解)。

题组一　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算

1．有硫酸镁溶液500 mL，其密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

答案　C

解析　由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为ω(MgSO4)＝×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol·L－1，溶质与溶