第1章 第4讲 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制（word教师用书）-【状元桥】2023高考化学一轮总复习(老教材 新高考)

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

1．容量瓶

(1)构造及用途

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(2)查漏操作

2．配制过程示意图(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例)

(1)主要仪器

托盘天平、药匙、量筒、烧杯、__500_mL_容量瓶__、__玻璃棒__、__胶头滴管__。

(2)配制过程

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(√)

(2)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒。(√)

(3)将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(×)

(4)配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(√)

(5)用图A装置配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液。(×)

(6)用图B装置配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。(×)

(7)用图C装置配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液。(×)

　              A　 　　　　B　　　　　 　C

名师点拨

溶液配制中的“七不”

(1)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。

(2)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。

(4)向容量瓶中注入液体时，不能直接倾倒，一定要用玻璃棒引流。

(5)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

(6)称量易潮解或能与空气中的成分发生反应的固体物质时，不能将药品直接置于托盘上，要放在小烧杯或称量瓶中进行称量。

(7)溶解或稀释后，不能立即转移至容量瓶中，要冷却至室温后转移。

题组一　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作

1．(高考组合题)下列关于溶液配制过程中仪器使用、实验操作的说法中正确的是(　　)

A．(2019·江苏卷)将 4.0 g NaOH 固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液

B．(2018·全国卷Ⅱ)配制 0.400 0 mol·L－1的 NaOH 溶液，称取 4.0 g 固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容

C．(2017·海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏

D．(2017·全国卷Ⅲ)配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

答案　C