第一章专题3 氧化还原反应的配平与书写-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

5.C解析：溶液呈电中性，因此可得Fe2+、C、Br、I的个数比为9： 反应，故B说法错误：按照选项B分析，化学计量数分别是1、2、8、1 4:6:8。根据还原性的强弱可知，通入氯气后，氯气先将氧化成 4,故C说法正确：Fe,0,与盐酸发生反应Fe,0,+8HCl—2FeCl3+ 2,设Fe2+、CI、Br、厂的个数分别为9x、4x、6x、8,则氧化I厂时，消耗 FeCl,+4H,0,FeCl,和FeCl,属于盐，故D说法正确。 氯气的个数为4x,生成C1的个数为8x,此时C1和Br的个数比为 2.B解析：选项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电荷守恒 (4x+8x):6x=2:1,继续通入氯气后，Fe2+被氧化为Fe3+,因此要使 配平后正确的离子方程式为03+2I+2H*一L2+02+H20,A项错 最终溶液中CI、B之比为3：1，则还需加入氯气的个数为3x,消耗 误；该反应中碘单质为唯一氧化产物，I元素化合价由-1价变为0 Fe2+的个数为6x,剩余Fe2+的个数为3x,所以通人氯气的个数与溶液 价，故每生成1分子2转移2个电子，B项正确：03和02中0元素 中剩余Fe2+的个数之比为(4x+3x):3x=7:3。 的化合价均为0，故0，既不是氧化产物也不是还原产物，C项错误： 6.D解析：多数金属阳离子处于最高价态，只能作氧化剂，如A3*:少 该反应中03为氧化剂，12为氧化产物，所以该反应能说明03的氧 数金属阳离子处于中间价态，既可作氧化剂，又可作还原剂，如F2+, 化性强于L2,而不能说明02的氧化性强于L2,D项错误。 故D正确。 3.D解析：该反应中，MnO,得电子作氧化剂，则Mn2+为还原产物，A 7.D解析：Cu20与稀硫酸混合发生的反应为Cu20+2H一Cu++ 不正确：Mn元素由+7价降为+2价，则1个Mn0:在反应中得到5个 Cu+H,0,该反应中Cu元素的化合价从+1价部分升高到+2价，部分 电子，B不正确：离子方程式左边有H,则右边不能出现OH,横线 降低到0价，反应中只有Cu0中的铜元素化合价发生变化，所以氧 上应是H,0,C不正确：配平该离子方程式后，H+的化学计量数是6. 化剂、还原剂均是Cu20,故A、B正确：反应生成Cu2+,所以溶液为蓝 D正确。 色，故C正确；反应生成的C与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成， 4.(1)①41112②513333③2161025 故D错误。 8(2)①36213②29335(3)①3240H 8.A解析：反应物为NaCIO3和Na2S03,NaClO3生成ClO2是Cl元素 325②256Ht258③Al2033CN22A1N 化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为 3C0 还原剂，NaCIO,被Na,S03还原生成ClO2,则Na,S0,被氧化生成+6 解析：(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中都有元素化合价变化， 价S,由选项可知，只能为Na,S04,故选A。 9.B解析：在3NO2+H,0一2HNO3+NO中氨元素化合价从+4价降 般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应 低到+2价，从+4价升高到+5价，NO,既是氧化剂也是还原剂，根据 (包括分解、歧化)一般从右边产物着手配平。(3)缺项配平法：先利 电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B。 用得失电子数相等配平，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷 10.C解析：NO、NO2的个数比为1：1，用NaOH溶液来处理该尾气， 一般加H+,生成物一边加水；若反应物一边缺负电荷，一般加OH, 所得溶液中只有一种含氮的钠盐，根据氧化还原反应的特征可知， 生成物一边加水，然后再进行配平。当方程式中有多个缺项时，应根 反应后的含氨钠盐中氮元素的化合价应介于+2价和+4价之间，应 据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 为+3价。 5.(1)①NaHC03②B(2)2CN0+6C10+8H+=N2↑+2C02↑+ 11.B解析：Cl2生成C10与C1O3是被氧化的过程，化合价分别由 3Cl2↑+4H20 0价升高为+1价和+5价，C10与C10?的个数之比为11：1，则可 解析：(1)①NaCN+H,02一→N2↑+X+H20,这是一个氧化还原反 设C0为11个，C103为1个，被氧化的Cl原子共为12个；失去电 应，根据得失电子相等和元素守恒可以推出X为NaHCO3;②NaClO 子的总个数为11×(1-0)+1×(5-0)=16，氧化还原反应中氧化剂和 处理法：aCN-+bCl0+2c0H=dCN0+eN2↑+fCO号+bCI+ 还原剂之间得失电子数目相等，C2生成KC1是被还原的过程，化合 cH,0,CN中