第一章专题2 氧化还原反应的基本规律-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【学霸黑白题·黑题】人教版

数为3，故C正确：锰元素化合价降低，M+是还原产物，N元素化合 化剂：所以该反应中氧化剂和还原剂的粒子个数之比为1：4： 价升高，N0?是氧化产物，反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之 ②5NaCI02+4HCl一5NaC1+4C102↑+2H20反应中，C102具有氧 比为5：2，故D错误。 化性，CO,的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，同时.氯离 5,B解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据题给 子的还原性随溶液的酸性增强而增强，C1被氧化得到CL,所以，若 三个氧化还原反应可知，氧化性：KMmO4>Cl2>FeCl3>l2,为除去I厂而 反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中C2的含量越大 不影响Fe2+,可加人FeCl,除去且产生Fe2+,答案为B。 压轴挑战 6.C解析：氧化性：Ce4+>Fe3+,结合2Fe3++2I一2Fe2++l2,Ce4+, (1)Cl2Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)Na2Fe0a2Na++Fe021~100 不能共存，Ce与HⅢ的反应为2Ce+6HI一2Cel3+3H,↑，故A错误； (3)Cl2>Fe3>l23Fe2+2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓否： 氧化性：Ce4+>Fe3+,所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce+,故B错误：铈 过量的I「也能使酸性高锰酸钾褪色用磁铁检验是否有铁生成 (稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠 解析：(1)在实验室中，可以用铁粉在Cl2中点燃制备FeCl3。FeCl2溶液 的活泼性相似，所以C元素如果要排在金属活动性顺序中，其位置 中的Fe2+会逐渐被空气中的氧化性物质（如氧气）氧化为Fe+,加铁粉 应靠近Na元素，故C正确：根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受 是为了使Fe3+还原成Fe2+,其离子方程式为Fe+2Fe3+一3Fe2+。(2)高 热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存C,故D错误。 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以高铁酸钠是强电解质，在 得到2×5e 水中完全电离成钠离子和高铁酸根离子，电离方程式为Na2Fe0, 7.(1)酸和还原剂(2)2KMn04+16HC=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20 =2Na+Fe0子：胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系，所 失去10×e 以Fe(OH),胶体微粒直径的范围是1~100nm。(3)甲组同学在FeCl2 CuCl2 (3)4HC+02△ 2H20+2Cl2(4)1:1:110:8:5(5)不 溶液中加人几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl,能将Fe2 氧化为Fe3+,则氧化性：Cl2>Fe3+。乙组同学取KI溶液加入FeCl3溶液 同的氧化剂与同一种还原剂反应，氧化产物中元素价态相同时，反应 充分混合，第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层中显 条件要求越低，氧化剂的氧化性越强 紫色，说明有L2生成，第二支试管中加入1滴K3[F(CN)。]溶液，生成 解析：(1)HC1中部分C1的化合价升高(-1→0)，作还原剂，部分C1 蓝色沉淀，说明原溶液中生成了Fe2+,则氧化性：Fe+>L2。所以氧化性： 的化合价没有发生变化，起酸性作用，故HC所起的作用有酸和还原 剂，二者分子数之比是1：1。(2)该反应中HC1同样起酸和还原剂 C2>Fe3+>l2。生成蓝色沉淀的离子方程式为3e2+2[Fe(CN)6]3 的作用，且二者的分子数之比是3：5，该反应的双线桥表示方法为： Fe3[Fe(CN)。]2↓。第三支试管溶液中的Fe+不可以加入酸性高锰酸 得到2×5e 钾检验，理由是过量的厂也能使酸性高锰酸钾褪色。丙组同学在2L FeCl,溶液中加入足量Zn粉，可以通过检验反应后是否生成铁粉来证 2KMn04+16HCI=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H,0。(3)结合题给 明，可以用磁铁检验是否有铁生成。 失去10×e CuCl2 专题2氧化还原反应的基本规律 信息书写并配平反应的化学方程式：4HC+0,一△ 2H20+ 黑题 专题强化练 2Cl2,HCl只作还原剂。(4)被氧化的HCl中的C1转化为CL2,根据 原子守恒，要制得相同质量(71g)的CL2,三种方法被氧化的HCl的 1.A解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应 质量相同，即三种方法被氧化的HC1的质量之比是1：1：1：参与反 X2++Z一X+Z2*+中X2+中X元素化合价下降，为氧化剂，Z2+为氧化 产物，则氧化性：X2+>Z2+:同理Z2+>Y2+:X2+与单质R不反应，则氧 应的HC的质量之比为4：16：2=10：8：5。(5)KMm0,跟浓盐 5 化性：R2+>X2+,综上所