2.1.1 钠及其氧化物（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯A练——基础过关 第一节 钠及其化合物 课时1 钠及其氧化物 本课学习目标 1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。 2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。 3．认识过氧化钠、过氧化钠的化学变化过程，掌握钠的氧化物的性质和用途，书写有关的化学方程式。 重点：钠与水的反应。 课前预习导学 一．钠的存在与原子结构 1．钠元素在自然界中都以___________的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子的结构示意图为，最外层只有___________个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强___________性。 3．Na保存在___________或石蜡油中，Na着火了，应用___________灭火。 二、钠的物理性质 1．钠为___________固体，密度为___________，比水的密度___________；熔沸点较低，分别为___________和883 ℃，硬度___________，用小刀可以切割。 2．用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。 现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是 三．钠的化学性质 1.与非金属单质的反应 （1）与O2反应 ①常温， ②加热， 实验2-2 切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。 （2）与Cl2反应 (现象：剧烈燃烧，产生白烟) 2.与水的反应 实验探究：钠与水的反应 烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。 现象：浮—— 熔—— 游—— 响—— 红—— 反应方程式： 离子方程式： 【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。 3.与酸的反应 如和盐酸反应， 离子方程式： 【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。 4.与盐溶液的反应 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 如CuSO4溶液， 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。 四．钠单质的制备和保存 1.制备 钠非常活泼，工业中通常采用 来制备，方程式： 2.保存 钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。 五．用途 1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 。 2．用作电光源，制作高压钠灯。 3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性， 状态下可以用于制取某些金属。 如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 六．氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠的化学性质 （1）与水反应： （2）与酸性氧化物反应： （3）与酸反应： 2.过氧化钠的化学性质及用途 （1）与水反应： （2）与酸性氧化物反应： （3）与酸反应： （4）用途： 。 实验：Na2O2与H2O反应 实验操作 (1)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能________，说明生成_______。 ②试管外壁发热，说明反应___________热。 ③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。 (2)化学方程式：______，离子方程式为________。 3.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： 2Na22 过氧化钠中的氧是 价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。 （1）强氧化性 ①与Na2SO3溶液反应： ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。 当堂练习达标 知识点一 活泼的金属单质——钠 1．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是 A．煤油 B．苯 C．四氯化碳 D．石蜡油 2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ） A．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧 B．钠着火时应用干燥的沙土灭火 C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰 D．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小 3．下列关于金属钠的叙述中，不正确的是（ ） A．金属