1.3 化学反应热的计算（课后精练）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第1章 化学反应与能量 1.3 化学反应热的计算 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 2．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是 A．S8(s)的燃烧热是akJ/mol B．2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=-2bkJ/mol C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/mol D．由1molS8(s)与O2(g)反应最终生成SO3(g)的反应热△H=-(a+b)kJ/mol 3．在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A．△H3＝△H1＋2△H2 B．△H3＝△H1＋△H2 C．△H3＝△H1－2△H2 D．△H3＝△H1－△H2 4．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是 A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-l B．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28' C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高 D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多 5．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应： ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1－ΔH2+3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 6．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 7．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为 A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1 B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1 C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1 D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1 8．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(