1.3 化学反应热的计算（课堂精讲）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

（2）燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1， 则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 (　　) 1、下列描述是否正确？(用“√”或“×”填写) （1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 (　　) × × 第 1 页 2、已知石墨的燃烧热：△H＝－393.5kJ/mol （1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 （2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 如何测定二氧化碳转化为石墨和氧气的反应热呢？ ①能直接测定吗？ ②若不能直接测，怎么办？ C(石墨、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol CO2(g)＝C(石墨、s)＋O2(g)；△H＝＋393.51kJ/mol 【强调】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。 “＋”、“－”不能省去。 第 1 页 组织建设 第三节　化学反应热的计算 第一章 化学反应与能量 A B 300m 一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 第 1 页 思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系? 某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m A B 300m 第 1 页 △H2＞0 △H1＜0 S（始态） L（终态） △H1＋△H2≡0 2、如何理解盖斯定律？ ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH＝ΔH1＋ΔH2 B ΔH A ΔH1 ΔH2 C 第 1 页 你的年轻， 并不是你走弯路的资本 第 1 页 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1＝？ CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－393.5 kJ/mol +) ∴△H1＝△H3 －