1.2 燃烧热 能源（课后精练）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第1章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于反应热的叙述正确的是 A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热 C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3 2．下列关于反应能量的说法正确的是 A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)   △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H2，则△H1<△H2 B．由C(石墨)→C(金刚石)       △H = +1.9 kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH = -890.3 kJ·mol-1 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH = -57.3 kJ·mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 3．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ•molˉ1 B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1 C．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-571.6 kJ•molˉ1 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1 4．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法错误的是 A．过程II应该是一个放热反应过程 B．氢能资源丰富，属于可再生能源 C．该变化过程总体的焓变值应小于0 D．过程I、II的总反应为2H2O H2O2+H2↑ 5．下列说法或表示方法正确的是 A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2 B．由C(石墨)→C(金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定 C．甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1 D．已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）   △H=—57.4kJ·mol-1 6．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 A．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ∆H=﹣571.6kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)   ∆H=﹣571.6kJ/mol C．H2(g)+O2(g)= H2O(l)   ∆H=﹣285.8 kJ/mol D．H2(g)+O2(g)= H2O(g)   ∆H=﹣285.8 kJ/mol 7．有如下三个热化学方程式： H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g)  ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l)  ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l)  ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是 A．2b=c B．a、b和c均为正值 C．a=b D．它们都是吸热反应 8．已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是 A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C．C2H4(g)＋3O2(g)