1.2 燃烧热 能源（课堂精讲）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶ （2）1g甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68kJ （1）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量 （3）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145kJ的热量。 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2 (g) △H＝－290kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－725.8kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－1451.58kJ/mol 第 1 页 2、说明下列热化学方程式中，△H的意义。 （1）H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ／mol （2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1 第 1 页 组织建设 第二节　燃烧热 能源 第一章 化学反应与能量 一、燃烧热 25℃、101kPa下，１mol甲烷完全燃烧生成CO2(气)和H2O(液)时放出890.31kJ的热量，热化学方程式表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.31kJ/mol 1、定义：25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 思考：甲烷的燃烧热为890.31kJ其意义是什么？ 第 1 页 （1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 （2）燃料的物质的量：规定为1mol （3）在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物（即生成物不能继续燃烧） 一般如：C→CO2 (g)、 S→SO2(g)、H→H2O(l) （4）单位：kJ/mol 2、概念理解： 【概念要点】 ①燃烧热属于反应热，也用△H表示，单位也为kJ/mol。(△H为负，燃烧热只取正) ②燃烧热通常由实验测得。 第 1 页 【小试牛刀】分析以下几个热化学方程式，哪个是