第1章 化学反应与能量转化 自我评价-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第1章　自我评价 第1章　化学反应与能量转化 答案　D 3 解析　温度计的水银柱不断上升，说明溶液的温度升高，则酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意；根据图示，反应物总能量大于反应产物总能量，说明反应为放热反应，B不符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶中气体的压强增大(温度升高所致)，可说明试管中的反应为放热反应，C不符合题意；反应开始后有氢气生成，使锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞向右移动，不能说明该反应为放热反应，D符合题意。 4 A.装置甲中电子流动方向为Zn→电流表→Cu B．装置乙比装置甲提供的电流更稳定 C．装置乙盐桥中可用装有琼脂的饱和Na2CO3溶液 D．若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变 答案　C 6 解析　装置甲为原电池，Zn作负极，Cu作正极，电子由负极经导线流向正极，故A正确；装置乙使用了盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，故B正确；装置乙盐桥中若用装有琼脂的饱和Na2CO3溶液，则电池工作时，CO2－3移向ZnSO4溶液中，Zn2＋和CO2－3发生反应，产生的ZnCO3沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，故C错误；若装置乙中盐桥用铁丝替代，一侧烧杯中形成原电池，一侧烧杯中为电解池，反应原理发生改变，故D正确。 7 3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　) A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 答案　B 解析　在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性盐溶液硝酸银即可，故选B。 4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(　　) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 答案　B 9 解析　钢管与电源正极相连，作阳极，加快腐蚀，A错误；钢管与铜管在潮湿空气中构成原电池，钢管作负极，加快腐蚀，C错误；钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，D错误。 10 下列说法中正确的是(　　) A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 答案　C 12 解析　根据ΔH＝反应物断裂化学键吸收的总能量－反应产物形成化学键放出的总能量可得，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2×632 kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1>0，反应吸热，A错误；通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)，B错误；该反应ΔH>0，反应吸热，则1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，C正确；NO不能和NaOH溶液反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误。 13 答案　A 15 解析　该装置是电解池，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味的气体放出，说明a电极是阴极，b电极是阳极，阳极上OH－放电生成氧气，则阳极应该是惰性电极；阴极上析出金属，在金属活动性顺序中该金属应该位于H元素之后，X是负极，Y是正极。X是负极，Zn是阴极，石墨是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜单质，符合条件，故A正确；X是负极，阳、阴极都为石墨电极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有固体生成，不符合条件，故B错误；X是正极，与题意不符，故C错误；X是负极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气为有刺激性气味的黄绿色气体，不符合条件，故D错误。 16 A.Pd电极b为阴极 B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3 C．H＋由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2 答案　A 18 解析　A项，Pd电极b上氢气失去电子，为阳极，错误；B项，阴极上发生还原反应，则阴极反应为N2＋6H＋＋6e－===2NH3，正确；C项，电解池中，H＋由阳极向阴极迁移，正确；D项，由图可知，氮气与氢气不直接接触，陶瓷可以隔离N2和H2，正确。 19 A．阴极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ B．金属M的活动性比Fe的活动性弱 C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 答案　C 21 解析　阴极