第1章 第2节 第1课时 原电池的工作原理-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【金版教程】创新导学案课件PPT（鲁科版）

第2节　化学能转化为电能——电池 第1课时　原电池的工作原理 第1章　化学反应与能量转化 01 学生自主学习 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 答案　B 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 13 2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 答案　C 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 14 解析　原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 15 答案　C 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 16 解析　B、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；A项不符合原电池的构成条件；C项中Cu与HNO3反应能构成原电池。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 17 4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有KNO3－琼脂的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极　②正极反应式为Ag＋＋e－===Ag　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 答案　C 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 18 解析　铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，其电极反应分别为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 19 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 A.铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 答案　C 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 21 解析　Zn作负极发生氧化反应，Cu作正极发生还原反应，A错误；负极发生的反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，而该交换膜是阳离子交换膜，因此Zn2＋由甲池交换到乙池，故甲池中硫酸根离子浓度几乎不变，B、D错误，C正确。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 22 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D.a极上发生了氧化反应 答案　B 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 24 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 02 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 2．原电池原理的应用 (1)根据原电池原理设计原电池 根据构成原电池的条件来设计原电池，先由电池反应写出电极反应，还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物(拆：还原剂－ne－===氧化产物；氧化剂＋ne－===还原产物)，然后确定电极材料，再确定电解质溶液，最后形成闭合回路，构成原电池。 说明：设计原电池时，若氧化还原反应中无明显的电解质溶液，可用水做电解质，但为了增强其导电能力，往往加入强碱或强酸。如燃料电池中一般可加入KOH或H2SO4增强溶液的导电能力。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 33 (2)加快氧化还原反应速率 如在Zn与稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4溶液，Zn能置换出少量Cu，在溶液中Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，可以加快产生H2的速率。 (3)比较金属活动性的强弱 如金属a、b用导线连接后插入稀硫酸中，若金属b上有气泡产生，根据原电池原理可判断b为正极，金属活动性a>b。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 34 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 35 A.②③④ B．②④⑥ C．④⑥ D．①⑤⑥ 答案　C 解析　①中缺少电解质溶液，不能构成原电池；②中Zn、C