2023届高三化学高考备考一轮复习第二章物质的量 化学实验基本技能（02）物质的量浓度 课件

人教版（2019版） 第二章 物质的量 化学实验基本技能 第02讲 物质的量浓度 2023届高三化学高考备考 大一轮复习 Administrator (A) - 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 1.物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶质B的物质的量，也称为_________________，符号为cB。 单位体积的溶液 B的物质的量浓度 (3)常用单位： 。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 因体积不同而改变 mol·L－1 质量 物质的量 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 2.对物质的量浓度的理解 H2SO4 NaOH 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 3.有关物质的量浓度计算的一般方法 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 3.有关物质的量浓度计算的一般方法 (3)根据溶质守恒进行溶液稀释或混合的计算 依据溶质的物质的量不变可得公式：c稀·V稀＝c浓·V浓。 依据溶质的质量不变可得公式：m1·w1＝m2·w2。 1.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋(　　) 2.从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 (　　) 3.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 (　　) 4.0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中，c(H＋)为1.0 mol·L－1 (　　) 5.将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　) × × × √ × 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、________、__________。 4.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 玻璃棒 胶头滴管 (2)容量瓶的构造及使用 ①容量瓶上标有 、 和 。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要 ，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 温度 规格 刻度线 检查是否漏水 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 4.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）配制过程及操作(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例)： 29.3 托盘天平 烧杯 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 500 冷却至室温 2~3 4.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）配制过程及操作(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例)： 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 4.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）配制过程及操作(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例)： 1~2 凹液面与刻度线相切 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 4.一定物质的量浓度溶液的配制 （4）误差分析(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例)： (1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。 偏小 ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三：物质的量浓度 物质的量 气体摩尔体积 物质的量 4.一定物质的量浓度溶液的配制 （4）误差分析(以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例)： 偏小 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。 偏小 物质的量浓度 物质的量浓度 任务三