第9讲 氧化还原反应方程式的配平（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第9讲 氧化还原反应方程式的配平 【学习目标】 1．掌握氧化还原反应的配平方法。 2．能根据信息书写氧化还原反应方程式。 复习回顾 1.氧化还原反应的本质和特征是什么？ 本质：电子的转移（电子的得失） 特征：化合价升降 2.氧化还原反应遵循哪些规律？ 电子守恒：氧化剂和还原剂的电子得失总数相等 化合价升高总数=化合价降低总数 原子守恒：反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒：离子反应前后阴、阳离子所带电荷总数相等 交流讨论 如何配平氧化还原反应方程式？ 1.配平氧化还原反应方程式的基本方法： 化合价升降法：化合价升高总数=化合价降低总数 2.配平氧化还原反应方程式必须遵循的原则： 电子守恒、原子守恒、电荷守恒 配平步骤 1.标变价——标出变化元素的化合价 2.列变化——列出化合价升降变化数 3.求总数——用最小公倍数法求出化合价升降总数 4.配系数——先配平变价物质的系数，再用观察法配平其他物质的系数 5.将方程式写完整 C + H2SO4(浓) —— CO2 + SO2 + H2O 0 +6 +4 +4 4 2 ×1 ×2 1 1 2 2 2 ↑ ↑ △ —— 【例1】用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式： (1)____Cl2＋____KOH===____KCl＋____KClO3＋____H2O (2)___Mn2＋＋____ClO3-＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2＋_____ 答案(1)3　6　5　1　3 (2)5　2　4　5　1　8H＋ 课堂练习 配平下列氧化还原反应方程式： (1)____HCl(浓)＋____MnO2=== ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)______MnO4-＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋_____H2O 答案：(1)4　1　1　1　2　 (2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3 　(4)2　16　10　2　5　8 【例2】配平下列氧化还原反应方程式： (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋_____===____Cl－＋____FeO42-＋____H2O (2)___MnO4-＋___H2O2＋_____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋ ＋ ===AlN＋ 答案：(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 课堂练习 配平下列氧化还原反应方程式： (1)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O (2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3 (3)________NO2＋________H2O===________HNO3＋________NO 答案：(1)3　6　2　1　3 (2)2　9　3　3　5 (3)3　1　2　1 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。 （2）常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 其中：Fe2＋、SO32-主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 【例3】（1）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是____________________________________________。 （2）以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下： 写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________。 $