第9讲 氧化还原反应方程式的配平（讲义+练习）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

第9讲 氧化还原反应方程式的配平 【学习目标】 1．掌握氧化还原反应的配平方法。 2．能根据信息书写氧化还原反应方程式。 【基础知识梳理】 一、氧化还原反应方程式的配平方法 1．配平原理 化合价升降法（即化合价升降总数相等），电子守恒原理。 2．基本步骤：(以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例) (1)标变价 ＋ H2O4(浓) —— O2↑ ＋ O2↑ ＋ H2O (2)求一分子氧化剂和还原剂的降、升价数 ＋ H2O4(浓) —— O2↑ ＋ O2↑ ＋ H2O ↑4　 ↓2 (3)求升降数的最小公倍数，确定氧化剂和还原剂化学计量数 ＋ H2O4(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O ↑4×1　 ↓2×2 C＋2H2SO4(浓)——SO2↑＋CO2↑＋H2O (4)观察配平其他计量数 C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)检查反应前后的原子是否守恒，电子是否守恒，电荷是否守恒。 3．氧化剂和还原剂的判断 有多种价态的元素，其高价态的化合物可能具有氧化性，在氧化还原反应中可作氧化剂；其低价态的化合物可能具有还原性，在氧化还原反应中可作还原剂；其中间价态的化合物，在不同的化学反应中可能表现出氧化性，也可能表现出还原性。 【课堂练习】 1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)______HCl(浓)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O (2)______Cu＋______HNO3(稀)===______Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2O (3)______KI＋______KIO3＋______H2SO4===______I2＋______K2SO4＋______H2O (4)______MnO＋______H＋＋______Cl－===______Mn2＋＋______Cl2↑＋______H2O 答案：(1)4　1　1　1　2　(2)3　8　3　2　4 (3)5　1　3　3　3　3　(4)2　16　10　2　5　8 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1)______S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O (2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3 (3)________NO2＋________H2O===________HNO3＋________NO 答案：(1)3　6　2　1　3 (2)2　9　3　3　5 (3)3　1　2　1 【例1】用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式： (1)________Cl2＋________KOH===________KCl＋________KClO3＋________H2O (2)______Mn2＋＋______ClO＋______H2O===______MnO2↓＋______Cl2＋_____ 答案(1)3　6　5　1　3 (2)5　2　4　5　1　8H＋ 【例2】配平下列氧化还原反应方程式： (1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO＋______H2O (2)______MnO＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋===AlN＋ 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 二、氧化还原反应方程式的书写 1．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 2．根据信息书写氧化还原反应方程式 （1）新情景下氧化还原反应方程式的书写步骤 （2）实例分析： 【例3】（1）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是___________________________________________________。 （2）以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：