第8讲 氧化还原反应（课件）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

新高一化学衔接课程 第8讲 氧化还原反应 【学习目标】 1．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。 2．能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。 3．熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。 4．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。 复习回顾 判断下列反应是否氧化还原反应？ （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）CaCO3 CaO+CO2↑ 有元素化合价变化的反应，称为氧化还原反应。 氧化还原反应中，元素化合价发生变化的原因是什么？ Na与Cl2的反应中，哪些元素化合价发生了变化？化合价变化的原因是什么？ 交流讨论 -e- +e- Na - e- = Na+ Cl + e- = Cl- 氧化还原反应是有电子转移的化学反应。 分析Na与Cl2的反应，回答以下问题： 1.化合价升高与降低与电子得失有什么关系？ 2.电子得失数目有什么关系？ 交流讨论 2Na + Cl2 === 2NaCl 0 0 +1 -1 化合价升高，失去2×e- 化合价降低，得到2×e- 同一氧化还原反应中，得到电子数目等于失去电子数目。 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原） 化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化） 还原剂：失去电子的物质，表现出还原性 氧化剂：得到电子的物质，表现出氧化性 氧化剂—得到电子—化合价降低—发生还原反应—还原产物 还原剂—失去电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物 反应物 本质 特征 过程 产物 【例1】（1）下列化学反应中，属于氧化还原反应的有______。 A．2H2+O2 2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ADE （1）根据第（1）题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）： 化合反应____________________氧化还原反应； 分解反应____________________氧化还原反应； 置换反应___________氧化还原反应； 复分解反应___________氧化还原反应。 有的是、有的不是 有的是、有的不是 一定是 一定不是 如何分析氧化还原反应中电子转移方向和数目？ 课堂探究 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 -1 失去2×e- 得到2×e- 分析步骤： 标变价 划线桥 列变化 求总数 变价原子个数×化合价差值e- 课堂探究 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。请用双线桥法分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O +7 +2 -1 -1 -1 0 得到2×5e- 失去10×e- 氧化剂：KMnO4，还原剂：HCl 【例2】分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu （2）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 （3）4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 答案：（1） 氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn （2） 氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO （3） 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 交流讨论 指出下列物质中划线元素的化合价，并讨论该元素在氧化还原反应中可能具有什么性质？ 最高价，只有氧化性 最低价，只有还原性 中间价态，既有氧化性又有还原性 物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 KMnO4 HNO3 Fe HCl SO2 +7 +5 0 +