第8讲 氧化还原反应（讲义+练习）-【暑假衔接班】2022年暑假新高一化学衔接班课程

第8讲 氧化还原反应 【学习目标】 1．知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的转移。 2．能简单分析氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。 3．熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。 4．认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性。 【基础知识梳理】 一、氧化还原反应基本概念 1．氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价发生改变。 2．氧化还原反应的实质 (1)氧化还原反应的概念 ①有电子转移的反应叫作氧化还原反应。 ②氧化反应：物质所含元素的原子失去电子的反应。 还原反应：物质所含元素的原子得到电子的反应。 如钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。 ③反应过程中化合价变化，电子得失变化 (2)氧化还原反应概念之间的关系 化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——是还原剂 化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——是氧化剂 【例1】（1）下列化学反应中，属于氧化还原反应的有__________。 A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 答案：ADE （2）根据第（1）题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）： 化合反应_____________氧化还原反应；分解反应___________氧化还原反应；置换反应___________氧化还原反应；复分解反应___________氧化还原反应。 答案：有的是、有的不是 有的是、有的不是 一定是 一定不是 二、氧化还原反应的表示方法——双线桥法 1．基本步骤 (1)标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。 (2)连线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 (3)标得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。 2．实例分析 该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e－”，前一个“2”表示有2个Cu2＋得电子，后一个“2e－”，表示一个Cu2＋得2个电子，共得4个电子。 【例2】分析下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 答案：(1)氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn (2)氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO (3)氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 三、氧化还原反应的相关概念 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子的物质。 2．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 3．氧化性与还原性 氧化性：物质得到电子的能力。 还原性：物质失去电子的性质。 【例3】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。 答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)SO2　H2S　S　S 四、氧化性和还原性强弱的比较 1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 2．氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu 在反应中Fe是还原剂，Cu是还原产物。 (2)根据氧化还原反应方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂